Koje su uobičajene pogreške učenici s Nernstovom jednadžbom?

Odgovor:

Pogledaj ispod:

Obrazloženje:

Zaboravi na Nernstovu jednadžbu

#E = E ^ 0 - 59,15 / n log (B / A) #

(s jedinicama potencijala u # MV #, radi lakšeg snalaženja, kao kad se koristi u # V # neki učenici mogu na kraju zbuniti količine nula u #0.05915# ili #0.0592#)

Radi samo za standardnu temperaturu i tlak, što je potrebno promijeniti za različite temperature.

Zaboravite da spojevi u trupcu moraju biti u mol / L ili jednom od njegovih derivata (kao što su mmol / L ili mol / mL, ali ne i g / L ili eqg / L)

Zaboravite / zbunite da spojevi u dnevniku moraju biti u redu proizvoda / reagensa prema REDUKCIJSKOJ jednadžbi, a ne oksidaciji, čak i ako se vrsta oksidira.

Zaboravite na to u ovakvim polu-reakcijama

# Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

Koncentracija #Cr ^ (+ 3) * treba napraviti kvadrat jer su napravljena dva mola.

Što je anoda i koja je katoda; kako izračunati potencijal nakon nepotpune reakcije, koja se pojavljuje pri izračunavanju krivulja titracije, npr.

20 ml 0,1 N # K_2Cr_2O_7 # doda se otopini od 25 ml od 0,1 N # NaNO_2 #, koji je onda potencijal sustava?

(Iako je najveći problem ovdje određivanje molarnih omjera i ne nužno jedan od Nernstovih jednadžbi)