Koje su jedinice korištene za zakon o idealnom plinu?

Odgovor:

Jednadžba za Zakon o idealnom plinu je:

Obrazloženje:

#PV = nRT #

U cjelini, ovo je jednostavna jednadžba za pamćenje i korištenje.

Problemi su gotovo u cijelosti u jedinicama.

SI jedinice

Pritisak, # P #

Tlak se mjeri u paskalima (#"Godišnje"#) - ponekad se izražava kao newtons po kvadratnom metru (# "Nm" ^ "- 2" #). To znači točno isto.

Budite oprezni ako vam se daju pritisci u kilopaskalima (# "KPa" #). Na primjer, # "150 kPa = 150 000 Pa" #, Morate izvršiti tu konverziju prije nego što upotrijebite zakon o idealnom plinu.

Traka je "gotovo" SI jedinica.

# "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" #

Svezak, # "V" #

Ovo je jedno mjesto za vas da pogriješite kada koristite Zakon o idealnom plinu.

To je zato što je osnovna SI jedinica volumena kubični metar (# "M" ^ 3 #) - ne # "Cm" ^ 3 # ili # "Dm" ^ 3 # ili # "L" #.

# "1 m" ^ 3 = "1000 dm" ^ 3 = "1000 L" = 10 ^ 6 "cm" ^ 3 = 10 ^ 6 "mL" #

Dakle, ako u jednadžbu unosite vrijednosti volumena, prvo ih morate pretvoriti u kubične metara.

Broj mola, # # N

To je lako, naravno - jedinice su # "Mol" #.

Plinska konstanta, # R #

Obično ćete dobiti vrijednost za # R # ako vam je potrebna.

Vrijednost SI za # R # je

#R = "8.314 Pa · m" ^ 3 · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "8.314 J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = " 8,314 kPa · dm «^ 3 ·» K «^» - 1 «mol» ^ «- 1» = «8,314 kPa · L · K» ^ «- 1» «mol» ^ «- 1» #

Temperatura, # T #

Temperatura mora biti u kelvinama.

Ne zaboravite dodati 273.15 ako dobijete temperaturu Celzija.

STALNO provjerite jesu li jedinice za koje koristite # R # odgovaraju jedinicama za #P, V, n #, i # T #.

Ne-SI jedinice

Glavna razlika je u tome što se tlak daje u atmosferi ili milimetrima žive ili šipki ili milibara, a volumen može biti u litrama ili mililitrima.

Ako morate konvertirati iz drugih mjerenja tlaka:

# "760 mm Hg = 1 atm = 101 325 Pa = 101.325 kPa" #

Najčešća kombinacija je tlak u atmosferi ili baru i volumen u litrama.

Za ove kombinacije, najprikladnije vrijednosti # R # su

#R = "0.082 06 L · atm · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "0.083 14 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #.

Opet, STALNO provjerite jesu li jedinice za koje koristite # R # odgovaraju jedinicama za #P, V, n #, i # T #.

Koje se mjerne jedinice koriste za kombinirani zakon o plinu?

Pa, očito koristimo "stupnjeve Kelvina" ... tj. jedinica "apsolutne temperature ...." ... osim toga koristimo prikladne jedinice tlaka i volumena. Za kemičare su to tipično mm * Hg, gdje je 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i "litara" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3 = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... naravno, jedinice moramo koristiti dosljedno.

Kada trebam koristiti zakon o idealnom plinu, a ne kombinirani zakon o plinu?

Dobro pitanje! Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina. Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvuče Zakon o idealnom plinu. Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombiniran

Kako se zakon o idealnom plinu razlikuje od zakona o kombiniranom plinu?

Zakon o kombiniranom plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova. Jednadžba za zakon idealnog plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura u kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola. R je univerzalna plinska konstanta koja je 0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin). Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R