O čemu ovisi topljivost KNO3? + Primjer

To je povezano s činjenicom da # KNO_3 # je ionski spoj.

Jonski spojevi se otapaju u vodi, a kovalentni spojevi to ne čine. Najbolji primjer za to je NaCl (natrijev klorid: stolna sol) - to je ionska sol i lako se otapa u vodi. Kovalentni spoj kao što je pijesak (silicij dioksid: # SiO_2 #) ne otapa u vodi.

To se događa zato što molekule vode dipola privlače pozitivne i negativne ione i razdvajaju ih - u kovalentnim spojevima kao što su # SiO_2 # na atomima nema električnog naboja, pa ih je stoga teže razbiti.

Na strani bilješke: dipol je molekula ili atom gdje postoji veća koncentracija elektrona u jednom području od drugog - to uzrokuje da jedna strana bude blago pozitivna, a druga strana blago negativna. Na primjer, ako zamislite atom helija (koji ima dva elektrona) - i oba elektrona su na lijevoj strani atoma, desna strana neće imati nijedan. To uzrokuje da strana s više elektrona ima blago negativan naboj, a strana s manje da ima blago pozitivan naboj.

U slučaju ionskog sloma, pozitivna strana molekula vode privlači negativnu # NO_3 ^ (-) # dio iona, dok je negativan #K ^ (+) # Ion privlači negativna strana vodenog dipola.