Što uzrokuje polaritet veze?

Odgovor:

Nejednaka raspodjela gustoće elektrona u kovalentnoj vezi ….

Obrazloženje:

Uzmi # H-Cl # molekula, koja je POLAR molekula. Klor je više protonski gust od vodika, a ta visoka nuklearna sklonost polarizira elektronsku gustoću prema atomu klora. Rezultat je polarna, tj. Odvojena molekula, koju možemo predstaviti kao # "" ^ (- delta) Ci-H ^ (delta +) #, Na sličan način možemo predstavljati takvu polarizaciju u molekuli vode.

Odgovor:

Elektronegativnost atoma u vezi

Obrazloženje:

Neki su atomi polarniji od drugih zbog činjenice da su "pohlepniji" za elektrone.

Pogledajte svoj periodni sustav, što više desno i gore idete što više elektronegativnih atoma postaju (ne uključujući plemenite plinove jer imaju pune školjke i "sretni" i ne trebaju nikakve valentne elektrone).

Mislim da su svi to čuli Flourine (F), na primjer, jedan je od najeelektronegativnih elemenata, doslovno će parati elektrone vodikovih atoma ili ugljikovih atoma. Tako će Klor (Cl)

Pogledajte ovu sliku:

Zato kada neke veze neke molekule imaju superpolarne regije, jer imaju nešto poput vodikovog povezivanja s nečim poput Flourina, koje u osnovi većinu vremena ima elektrone s njim.

Ovo se pitanje također može objasniti idejom elektronskih oblaka i činjenicom da će više elektronegativnih atoma obično imati više elektrona koji ostaju s njim većinu vremena nasuprot ne toliko elektronegativnim atomima.

To se naziva dipolni trenutak i bez prevelikog uvida u to, vidite kako je većina elektrona bliže kisiku nego vodiku (jer je kisik elektronegativniji od vodika)

Usput rečeno, riječ elektronegativ ponekad zvuči protuintuitivno, ali njena elektro- negativan umjesto pozitivnog, jer u kemiji atomi koji dobivaju elektrone imaju negativan predznak #Cl ^ - # je klor koji je dobio elektron).