Odgovor:
Princip neizvjesnosti Heisenberga - kada mjerimo česticu, možemo znati njezinu poziciju ili njezin zamah, ali ne oboje.
Obrazloženje:
Načelo Heisenbergova nesigurnosti počinje idejom da promatranje nečega mijenja ono što se promatra. Sada ovo može zvučati kao hrpa gluposti - nakon svega, kad promatram drvo ili kuću ili planet, u njemu se ništa ne mijenja. Ali kada govorimo o vrlo malim stvarima, kao što su atomi, protoni, neutroni, elektroni i slično, onda to u velikoj mjeri ima smisla.
Kada promatramo nešto što je vrlo malo, kako ga promatramo? S mikroskopom. I kako funkcionira mikroskop? Snima svjetlo na stvar, svjetlo se odbija, a mi vidimo sliku.
Učinimo sada ono što promatramo vrlo malim - manjim od atoma. Tako je malen da ne možemo jednostavno upaliti svjetlo na njega jer je premalen za vidjeti - pa koristimo elektronski mikroskop. Elektron udara u objekt - recimo proton - i odbija se natrag. Ali učinak elektrona na proton mijenja proton. Dakle, kada mjerimo jedan aspekt protona, kažemo njegov položaj, učinak elektrona mijenja svoj zamah. A ako bismo izmjerili zamah, položaj bi se promijenio.
To je načelo nesigurnosti - da kada mjerimo česticu, možemo znati njezinu poziciju ili njezin zamah, ali ne oboje.
Što kaže princip Heisenbergova nesigurnost da je nemoguće znati?
Heisenbergov princip neizvjesnosti govori nam da nije moguće s apsolutnom preciznošću znati poziciju I zamah čestice (na mikroskopskoj razini). Ovaj princip može biti napisan (na primjer x osi) kao: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h je Planckova konstanta) gdje Delta predstavlja nesigurnost u mjerenju položaja duž x ili za mjerenje momenta, p_x duž x , Ako, na primjer, Deltax postane zanemariv (nulta nesigurnost), tako da znate TAKO gdje je vaša čestica, nesigurnost u njezinu zamahu postaje beskonačna (nikada nećete znati kamo slijedi !!!!)! To vam govori mnogo o ideji apsolutnih mjerenja i preciznosti mjerenja na mikrosko
Što je jednadžba za načelo nesigurnosti?
Točna formula za izračunavanje nesigurnosti elektrona je: Δx> h / 4πmΔv Gdje: Δx = nesigurnost h = 6.626 x 10-34 Js m = masa elektrona (9.109 x 10 -31 kg) Δv = stupanj sigurnosti dani ste (npr. "brzina je poznata do 0.01 m / s")
Što je Heisenbergov princip nesigurnosti? Kako Bohrov atom krši načelo nesigurnosti?
Uglavnom, Heisenberg nam govori da ne možete s apsolutnom sigurnošću istodobno znati i položaj i zamah čestice. Ovaj je princip prilično težak za razumijevanje u makroskopskim uvjetima gdje možete vidjeti, recimo, automobil i odrediti njegovu brzinu. Što se tiče mikroskopske čestice, problem je u tome što razlika između čestica i vala postaje posve nejasna! Razmotrite jednu od tih cjelina: foton svjetlosti koji prolazi kroz prorez. Obično ćete dobiti difrakcijski uzorak, ali ako uzmete u obzir jedan foton ... imate problem; Ako smanjite širinu proreza, difrakcijski uzorak povećava njegovu složenost stvarajući niz maksimuma