Koje su uobičajene pogreške učenici s ravnotežom topljivosti?

Odgovor:

Mnogi studenti ne shvaćaju da je precipitat nevažan.

Obrazloženje:

Za netopljivu sol, # MX #, obično proizvod topivosti, #K_ (sp) #, na nekoj određenoj temperaturi, možemo napisati normalnu ravnotežnu ekspresiju:

#MX (s) desnafarpona M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Što se tiče bilo koje ravnoteže, možemo napisati ekvilibrijsku ekspresiju,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (e) # #=# #K_ (sp) #.

Sada normalno, mi imamo neke ručke na # X ^ - # ili # M ^ + #ali koncentracija krutog materijala # MX (e) # je besmislena i nevažna; to se proizvoljno tretira kao #1#, Tako, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Često može doći do precipitata #MX (s) * na dnu tikvice, međutim, to je potpuno irelevantno za produkt topljivosti i za ravnotežu. To je izvan igre kao precipitat. # X ^ - #može se, također, umjetno povisiti do neke mjere (tj. uvođenjem topljive soli soli) #X ^ - #; takav se postupak naziva "soljenje"). Ako # M # bio je dragocjeni metal (npr. zlato ili rodij ili iridij), želio bi sve to istisnuti kao netopljiva sol, za razliku od ispiranja u sudoperu.