Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?

Odgovor:

# "65.2 torr" #

Obrazloženje:

Prema Raoultov zakontlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule

#P_ "ukupno" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

gdje

# Chi_A # i # Chi_B # su molski udjeli komponenti

# P_A ^ 0 # i # P_B ^ 0 # su pritisci čistih komponenti

Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente.

# "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" #

# "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola" #

Rješenje ima # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # ukupno

#chi_ "etanol" = "1.28 mol etanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "metanol" = "0.969 mol metanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(To također možemo reći #chi_ "metanol" = 1 - chi_ "etanol" = 1- 0.570 = 0.430 # jer omjer mola uvijek iznosi #1#.)

Dakle, tlak pare otopine je

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi "metanol" P_ "metanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Koliki je pH otopine pripremljene miješanjem 50.0 mL 0.30 M HF s 50.00 mL 0.030 M NaF?

Ovo je pufer otopina. Da biste riješili, koristite Henderson Hasselbalch jednadžbu. pH = pKa + log ([konjska baza] / [kiselina]) HF je slaba kiselina i njezina konjugirana baza je NaF. Dobivate molar i volumen svake od njih. Budući da mijenjate glasnoću, mijenja se i vaša molarnost. Da biste pronašli moli konj baze i kiseline, najprije pronađite madeže s danom molarnom količinom i volumenom, a zatim ih podijelite na ukupni volumen otopine kako biste pronašli svoju novu molarnu koncentraciju. Konceptualno govoreći, imate 10x više kiseline od baze. To znači da imate omjer 1:10. Vaš odgovor bi trebao odražavati kiseliju otopi