Koji je broj pod-razina i elektrona za prva četiri glavna kvantna broja?

Odgovor:

Za kvantni broj 1, broj podrazina je 1, broj elektrona = 2.

Za kvantni broj 2, br. od podskupina su 2, br. elektrona = 8. Za kvantni br. 3, pod razine su 3 i br. elektrona je 18.

Za 4. kvantu br. pod razine su 4, a elektroni 32.

Obrazloženje:

Možete ga jednostavno izračunati pomoću ove metode:

1. Pretpostavimo glavni kvantni broj simbolizira se kao # # N Azimutalni ili sekundarni kvantni broj simbolizira se kao # L #

   magnetski Q.N # M #

   i spin Q.N # S #.

2. # # N = koja je energetska ljuska; # L # = broj podoknica; # M # = broj orbitala kao i elektrona.

   # L # =0, # N-1 # i # M # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

3. Na primjer, u slučaju kvantnog broja glavnog broja 2,

   rezultat # L # je = # N-1 # = 2-1 = 1, što znači broj podskupina su dva: 0 i 1.

Sada rezultat za # M # je: 0 = # S # (jedna orbitalna podvrsta # S #) = 2 elektrona. I za 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y i P_z # (3 orbitale podslone # P #), electron = 6 (svaka orbita može sadržavati najviše 2 elektrona).

Tako je ukupan broj elektrona za glavni kvantni broj 2 8.