Odgovor:
Pogledajte ove videozapise!
Obrazloženje:
Budući da je pitanje vrlo općenito i stranice mogu biti napisane kako bi odgovorile na ovo pitanje, preporučio bih sljedeće videozapise na različitim primjerima Acid-Base Titration.
Acid - Base Equilibria | Jaka kiselina - jaka titracija baze.
Acid - Base Equilibria | Slaba kiselina - jaka titracija baze.
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s disocijacijom kiseline i baze?
Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih
Koji su neki primjeri disocijacije kiseline i baze?
Jaka kiselina ili baza potpuno će se odvojiti, što znači da će kiselina formirati dva iona, H ^ + i njegovu konjugiranu bazu. Jake kiseline potpuno se rastavljaju jer je njihova konjugirana baza slabija od vode. To znači da ne postoji ravnoteža u rješenju, jednostavno zato što baze nisu dovoljno jake da se vežu na ion H ^ +. Isto vrijedi i za jake baze, ali jaka baza sadrži OH-ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - slab kiseline i baze, međutim, imaju sposobnost vezanja na ione H ^ + nakon disocijacije, stoga postoji prisutna r
Što je stehiometrija s disocijacijom kiseline i baze?
Moram pogoditi što pitate, pa se ispričavam ako griješim. Stoihiometrija je jednostavno riječ koja znači "u pravoj mjeri". Dakle, primjer stehiometrije. Ako ste izašli u dućane s novčanicom od 20 funti i kupili 4L mlijeka koje koštaju 1-20 funti, kada ste primili promjenu, odmah biste znali jeste li ili niste bili promijenjeni. Ili je trgovac napravio grešku, ili te pokušao skratiti. Ipak, vi biste imali razloga za žalbu ako niste dobili točno 18-80 funti. To je stehiometrijska transakcija. U svim kemijskim reakcijama masa se čuva na isti način kao i promjena: ako počnete s 10 g ukupnog reaktanta, najviše ćete do