Reakcije oksidacijske redukcije (redox) uključuju elemente čije se oksidacijsko stanje (naboj) mijenja tijekom reakcije.
Evo primjera redoks reakcije:
Mg (s) +
Prije reakcije Mg nema naboja, nakon što je napunjen s +2 - što znači da je oksidiran.
Željezo prelazi iz punjenja +3 prije reakcije na oksidacijsko stanje 0 nakon reakcije - što znači da je smanjeno (smanjena naboja zbog dodavanja elektrona).
Ako u reakciji nema elemenata koji mijenjaju oksidacijsko stanje (na primjer: dvostruka reakcija zamjene), reakcija nije redoks reakcija.
Evo još jednog primjera redoks reakcije s videom demonstracije reakcije …
Nadam se da ovo pomaže.
Noel P.
Za što se koriste reakcije redukcije? + Primjer
U elektrokemiji. Reakcija redukcije se obično koristi u kombinaciji reakcije oksidacije da se dobije reakcija oksidacije-redukcije ili reakcija RedOx. Ova reakcija je vrlo česta u našem svakodnevnom životu, a najbolji primjer za to je baterija. Jeste li zamislili svoj život bez baterija? Evo video snimka o reakcijama RedOxa i njihovoj korisnosti u elektrokemiji i opisivanju galvanske ćelije.
Što znači "calx" u reakcijama oksidacijske redukcije?
To je izraz koji se obično koristi u reakcijama u kojima pržite metal na mjestu s viškom kisika (to sam učinio u laboratoriju za anorgansku kemiju u kapuljači). U osnovi možete staviti metal u lončić na žičanu mrežu (ili glineni trokut, kao na dijagramu) na prstenastom stezaljkom na prstenu koji stoji iznad bunsen plamenika i zagrijavati ga sve dok ne formira čišću tvar. Calx je preostali ostatak pepela. Morate paziti na to, a ako to traje predugo, čista ruda će također biti spaljena, a vi ćete imati samo čađu.
Zašto su reakcije redukcije oksidacije povezane?
Oksidacija je gubitak elektrona, dok je redukcija dobit elektrona. Tijekom reakcije, ako je određeni reaktant dobio elektrona (smanjio se), to bi značilo da je drugi reaktant izgubio te elektrone (oksidira se). Na primjer: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jasno je da je Mg oksidiran (izgubljeni elektroni) da postanu dva Mg ^ (2+) iona. Ali gdje bi ti elektroni otišli? Pogledajte one polio ionske jednadžbe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Ovdje je jasno da se elektroni međusobno poništavaju kako bi dobili uravnoteženu jednadžbu: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Ta