Egzotermne reakcije su one kemijske reakcije koje oslobađaju energiju u obliku svjetla ili topline.
Ukupna energija reaktanata je uvijek veća od ukupne energije proizvoda. Uobičajene pogreške koje učenici prave je da zamjenjuju egzotermnu reakciju endotermičkim reakcijama, tj. Zamjenjuju koncept. zapamtite da exo u egzotermičkom znači oslobađanje koje olakšava pamćenje.
Za egzotermičku reakciju potrebno je spomenuti toplinu na strani proizvoda, tako da je samo reakcija potpuna.
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine u termokemiji?
Na vrhu moje glave, evo nekih mjesta za konfuziju: podsjećajući da je "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "crvena" + "E" ^ @ "" _ "vola ", ali da se potencijalne vrijednosti obično daju samo kao redukcijski potencijali, tako da su oksidacijski potencijali inačica s suprotnim predznakom. Reakcije oksidacije su također obrnute (reaktivne reaktante ili produkte) redukcijskih reakcija koje se obično pružaju. Potencijali stanica za galvansku ćeliju trebaju uvijek biti pozitivni - postaviti redukcijske i oksidacijske potencijale kako bi se p
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s disocijacijom kiseline i baze?
Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s dvostrukim reakcijama zamjene?
Učenici imaju poteškoća u određivanju je li došlo do dvostruke reakcije zamjene. Oni također imaju poteškoća u utvrđivanju taloga ako se formira. Oni također imaju poteškoća u određivanju cjelovite i neto ionske jednadžbe. Jedan od dva proizvoda mora biti ili voda, netopljivi plin ili netopiva krutina koja se naziva talog. Ako nastane talog, može se identificirati pomoću pravila topivosti. Kompletna ionska jednadžba uključuje sve ione i vodu, plin ili precipitat. Neto ionska jednadžba uključuje samo ione koji reagiraju da bi proizveli vodu, plin ili precipitat, i vodu, plin ili precipitat.