Koristeći Le Chateliersov princip, u redukciji željeznog oksida, što bi se dogodilo ako povećate koncentraciju CO?

Koristeći Le Chateliersov princip, u redukciji željeznog oksida, što bi se dogodilo ako povećate koncentraciju CO?
Anonim

Odgovor:

Ravnoteža se pomiče u desno, što znači da se proizvodi maksimalna količina željeza i ugljičnog dioksida.

Obrazloženje:

Le Chatelierov princip kaže da ako je sustav u ravnoteži podvrgnut stresu, položaj ravnoteže će se pomaknuti kako bi se uspostavila ravnoteža.

To je proces koji se koristi u industriji za proizvodnju željeza iz željeznih ruda, kao što je hematit # (Fe_2O_3) #, Za ovaj se postupak koristi visoka peć.

Imamo uravnoteženu jednadžbu:

# Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) #

Ako želimo povećati koncentraciju ugljičnog monoksida, Le Chatelierov princip kaže da će se ravnoteža pomaknuti udesno, a više ugljičnog monoksida reagira u obliku rastaljenog željeza i ugljičnog dioksida.

Ako želite o principu, idite na ovu vezu:

www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html

Izvor (za jednadžbu):

www.bbc.com/education/guides/zfsk7ty/revision/3