Odgovor:
Obrazloženje:
Masa se čuva u svakoj kemijskoj reakciji. Upravo zato edukatori stavljaju takav naglasak na sebe
Pogledajte ovdje i ovdje i linkove.
Što su kemijske reakcije koje apsorbiraju energiju?
Endotermne reakcije Endotermička reakcija je kemijska reakcija koja uzima energiju iz okoline. Suprotno od endotermne reakcije je egzotermna reakcija. Reverzibilne reakcije su one u kojima produkti mogu reagirati na remake izvornih reaktanata. Energija se obično prenosi kao toplinska energija: reakcija apsorbira toplinu. Smanjenje temperature ponekad se može otkriti pomoću termometra. Neki primjeri endotermnih reakcija su: - fotosinteza - reakcija između etanoične kiseline i natrijevog karbonata - otapanja amonijevog klorida u vodi. Za više informacija možete pročitati članak u Wikipediji.
Što je primjer kemijske reakcije sata (vidi opis)?
Reakcija jodnog sata je izvrstan izbor za demonstraciju reakcije sata. > Jodni sat je izvrsna demonstracija. Koristio sam ga mnogo puta na Science Fairs i Magic shows. Za demonstraciju, jednostavno pomiješate dva bezbojna rješenja i zabilježite vrijeme na tajmeru.Tada ćete publici govoriti govor i u prikladno vrijeme (recimo, 25 s) usmjeriti prst na čašu i dati red, "OK, promijeni boju." Bezbojna otopina odmah postaje plavo-crna. Uvjerili ste publiku da svojim glasom kontrolirate reakciju. Postupak Popis kemikalija i postupak možete dobiti na nekoliko web-mjesta. Samo traži "demonstraciju jodnog sata"
Masa svijeće 0,72 g prije spaljivanja. Kolika je masa proizvoda ove reakcije? Hoće li to biti ista stvar kao ponovno vaganje svijeće (masa je 0,27 g nakon spaljivanja)?
Pogledajte objašnjenje Vraćanje svijeće prije i nakon spaljivanja pokazuje koliko je goriva izgorjelo. Tipični vosak za svijeće je alkan kao hentriakontan, pa napišite kemijsku formulu za izgaranje ovog alkana. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Izradite mole za taj alkan. Molarni omjer alkana prema CO2 je 1:31, tako da mole alkana pomnožite s 31 da dobijete broj molova za CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 molova Pomnožite krtice CO_2 za 24dm ^ 3, a zatim za 1000 da ih dobijete u cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Stoga za vodu, po formacijskoj masi, učinite 0.0511 mola puta, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g vode. (Možda sam