Prva greška je misliti da su te transformacije nemoguće
Druga pogreška je misliti da je svaki proces koji je ometen ne-spontan.
Treća pogreška je misliti da endotermni procesi nisu spontani.
non-spontani ili endoergonic proces je proces koji se ne može dogoditi sam, bez ikakve vanjske pokretačke sile.
No, moguće je (prva pogreška) vanjskom intervencijom (unosom energije ili spajanjem s drugim procesima). Na primjer, razgradnja vode je spontani proces. Ne može se dogoditi bez vanjskog unosa energije (vrlo visoke temperature ili električne sile, kao u elektrolizi)
Uzmemo vodik i kisik i pomiješamo te dvije plinovite tvari u zatvorenoj posudi, možemo čak i dugo čekati, ali ne dobivamo nikakvu vodu. Reakcija bi trebala biti spontana, suprotna od spontane reakcije prethodnog primjera, ali ne počinje.
Ne smijemo zaključiti da je ova reakcija ne-spontana (druga pogreška), kao što vidimo iz sljedećeg primjera, koja je vrlo slična.
Ako uzmemo komad papira, on bi trebao spontano reagirati s kisikom, ali to se ne događa. Zašto ne? Jesu li ti procesi spontani? Ne baš.
Ove reakcije su pri sobnoj temperaturi jednostavno previše spore, da bi bile vidljive, ali ako se aktiviraju s malom iskrom ili plamenom, one počinju brzo, proizvodeći dovoljno toplinske energije da bi se održale i spontano se snalaze.
Endotermički procesi nisu uvijek spontani (treća pogreška). Ponekad se pojavljuju u tijesnom sustavu, bez ikakvog vanjskog ulaza. možete pokušati staviti prašak u vodu i vidjeti da se temperatura vode smanjuje, budući da je proces spontan, a sve se događa spontano, čak i ako zatvorite reakcijsku smjesu u boci.
Istina je da je većina egzotermnih procesa također spontana.
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine u termokemiji?
Na vrhu moje glave, evo nekih mjesta za konfuziju: podsjećajući da je "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "crvena" + "E" ^ @ "" _ "vola ", ali da se potencijalne vrijednosti obično daju samo kao redukcijski potencijali, tako da su oksidacijski potencijali inačica s suprotnim predznakom. Reakcije oksidacije su također obrnute (reaktivne reaktante ili produkte) redukcijskih reakcija koje se obično pružaju. Potencijali stanica za galvansku ćeliju trebaju uvijek biti pozitivni - postaviti redukcijske i oksidacijske potencijale kako bi se p
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s disocijacijom kiseline i baze?
Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine paralelno s kondenzatorima?
Izmiješati s otpornicima. Najčešća pogreška je korištenje iste formule koja se koristi za paralelno izračunavanje otpornika.