U zatvorenoj komori, 58 grama propanskog plina (C3H8) i 200 grama kisika potaknuto je da iniciraju komunizaciju što je ograničeni reagens u ovoj reakciji?

Odgovor:

Pišemo stehiometrijsku jednadžbu.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Obrazloženje:

A onda ispitujemo molarne količine.

# "Molovi propana" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol.

# "Molovi kisika" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol.

Ali jasno, mi to zahtijevamo # 6,55 * # mol dioksina za stehiometrijsku ekvivalenciju … I tako je kisik OGRANIČAVAJUĆI REAGENT za reakciju kao što je napisano.

U praksi, ugljikovodik se mogao zapaliti nepotpuno, kako bi rekao #C (s) *tj. čađ … ili ugljični monoksid …#CO (g) #… i mogli bismo predstavljati ovo nepotpuno izgaranje reakcijom …

# C_3H_8 (g) + 7 / 20_2 (g) rarij CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Kako znamo koliko ugljika i ugljičnog monoksida dobivamo? Kako drugačije nego analizom proizvodnog asortimana …? Jasno je da uvjeti pitanja ne daju te podatke.

Odgovor:

Kisik je ograničeni reagens

Obrazloženje:

Jednadžba reakcije je:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

Molarna masa propana je 44,09 g / mol

Molarna masa kisika iznosi 31,99 g / mol

58 g propan je 1.314 mola, tj. (#58/44.09#)

Iz gornje jednadžbe potrebno je 15 mola kisika da se završi burm 1 mol Propana.

Dakle, 1.314 mol Propana zahtijeva 6,58 mola kisika koji bi težio 210 gms.

No, komora je zatvorena i imate samo 200 grama kisika, što znači da svi propan nije gorio. Trebao si više kisika.

Kisik je ograničeni reagens