Pitanje # 79098 + Primjer

Pitanje # 79098 + Primjer
Anonim

Odgovor:

Više reaktivnih metala lakše gubi elektrone i postaju ioni u otopini, dok manje reaktivni metali lakše prihvaćaju elektrone u svom ionskom obliku, postajući čvrsti.

Obrazloženje:

U reakcijama premještanja, čvrsti metal je oksidirane i metalni ioni u otopini su smanjen, Ako ova dva pojma nova za vas, oksidacija je gubitak elektrona i smanjenje je dobitak elektrona, Većina se toga sjeća uz pomoć Oilrig pneumonije. Oksidacija je smanjenje gubitka je dobitak OILRIG

Na primjer, postavljanje # Zn # metal u a # AgNO_3 # riješenje, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # metalni pomaci # Ag # ioni iz otopine. Ono što se zapravo događa je prijenos elektrona, gdje # Zn # gubi elektron i # Ag # prima elektrone. # Zn # tako se kaže da jest oksidirane i # Ag # se kaže da jest smanjen, To se može prikazati u dvije polovice jednadžbi.

Polu-jednadžba oksidacije: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Polu-jednadžba redukcije: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((e)) #

Više reaktivnih metala oksidiraju se lakše nego manje reaktivni metali. Od # Zn # je reaktivniji od # Ag #, može lakše izgubiti svoje elektrone. Kao rezultat toga, kada se nalazi u # AgNO_3 # rješenje, teži da izgubi svoje elektrone u # Ag # ioni koji nastaju # Zn # ioni i kruti # Ag #.