Odgovor:
Obrazloženje:
# K_c # = ravnoteža konstantna u smislu tlaka# R # = plinska konstanta (# 8.31 "J" # # "K" ^ - 1 # # "Mol" ^ - 1 # )# T # = apsolutna temperatura (# K # )# Deltan = "Broj mola plinovitih proizvoda" - "Broj mola plinovitih reaktanata" #
Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?
Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu
Rođen sam kao rob u Gruziji. Imao sam samo jednu godinu formalnog obrazovanja, ali sam naučio biti brijač. Bio sam vrlo uspješan poslovni čovjek koji je postao najbogatiji vlasnik crne imovine u Atlanti. Tko sam ja?
To zvuči kao Alonzo Herndon. Alonzo Herndon (1858. - 1927.) rođen je u ropstvu u Gruziji, a emancipiran je nakon završetka američkog građanskog rata. S obitelji je radio niz teških fizičkih poslova, ali je uštedio na budućnosti. Godine 1878., s 11 dolara ušteđevine i samo godinu dana formalnog obrazovanja, Herndon se preselio u županiju Coweta i naučio da bude brijač. Nekoliko mjeseci kasnije otvorio je svoju prvu brijačnicu u Jonesborou. Njegov brijačnica zaradila je dobru reputaciju, a 1883. Herndon se preselio u Atlantu nakon što je tamo našao posao u brijačnici. Do 1904. godine, Herndon je posjedovao 3 brijačnice u Atl
Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?
Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm