Odgovor:
Obrazloženje:
Budući da smo na STP-u, možemo koristiti jednadžbu zakona o idealnom plinu.
- P predstavlja tlak (može imati jedinice atm, ovisno o jedinicama univerzalne plinske konstante)
- V predstavlja volumen (mora imati jedinice litara)
- n predstavlja broj mola
- R je univerzalna plinska konstanta (ima jedinice od
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T predstavlja temperaturu koja mora biti u Kelvinima.
Zatim navedite svoje poznate i nepoznate varijable:
Na STP-u, temperatura je 273K, a tlak 1 atm. Konstanta srazmjernosti, R, jednaka je 0,0821
Sada moramo preurediti jednadžbu za n:
Priključite zadane vrijednosti:
Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?
24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol