Odgovor:
Katalizator je tvar koja mijenja brzinu reakcije i omogućuje postizanje ravnoteže. To se obično čini smanjenjem energije aktivacije osiguravajući alternativni put reakcije.
Obrazloženje:
Djelovanje katalizatora je prikazano na dijagramu. Ne utječe (i ne može) na termodinamiku reakcije (i katalizirana i nekatalizirana reakcija imaju istu promjenu energije). Međutim, ovdje je aktivacijska energija reakcije smanjena s katalizatorom, tako da više molekula reaktanata ima potrebnu energiju aktivacije da bi se podvrgla reakciji. Brzina reakcije će se stoga povećati.
Katalizatori se intenzivno koriste u industriji kako bi se omogućile kemijske transformacije. Općenito, katalizator je ugrađen na površinu, a molekule reaktanata se pumpaju preko površine (to bi bio primjer heterogene katalize jer su katalizator i produkt / reaktanti u različitim fazama - površine plemenitih metala su vrlo često korištene). Katkad je katalizator u istoj fazi kao i reaktanti. Ovi takozvani homogeni katalizatori su tako aktivni da se mogu opteretiti u tako niskim koncentracijama da nema potrebe da se dobivaju iz proizvoda.
Heterogenični katalizatori su vrlo uobičajeni industrijski, i kataliziraju procese kao što su proizvodnja metanola i amonijaka. Formiranje polimera je također u velikoj mjeri katalizirano.
Odgovor:
Tvar koja pomaže reakciju.
Obrazloženje:
Katalizatori su uobičajene tvari koje se nalaze u kemiji i biologiji. Mnoge tvari mogu biti katalizator. Katalizator je kemikalija ili spoj koji snižava aktivacijsku energiju reakcije.
Sve reakcije koje se odvijaju zahtijevaju određenu količinu energije za "aktiviranje" ili početak. U ljudskom tijelu mnoge reakcije ne bi bile izvedive bez katalizatora (u obliku enzima) jer bi energetske potrebe bile velike za tijelo koje bi iniciralo.
Mnogi faktori mogu utjecati na reakciju kao što je temperatura reakcijske posude. Međutim, katalizator je najlakši način za pokretanje reakcije na izvedivoj razini temperature i energije.
Također je vrlo važno napomenuti da se katalizator ne može iskoristiti nakon završetka reakcije. Katalizator može reagirati sa spojevima u reakciji, ali kada je reakcija završena, katalizator mora biti prisutan u cijelosti ili bi inače promijenio produkte reakcije.
Odgovor:
Katalizator je nešto što povećava brzinu reakcije, a da se ne troši u procesu.
Obrazloženje:
Da bismo dalje objasnili, katalizator ne može promijeniti energiju potrebnu za reagiranje, no može pružiti još jedan "put" istim proizvodima koji zahtijeva manje energije.
Katalizator također može samo osigurati inertnu površinu na kojoj reagira - na primjer željezo u reakciji za stvaranje amonijaka.
za priznavanje nečega što sam razjasnio
Što možete reći o masi reaktanata u kemijskoj reakciji?
Da su jednake masi proizvoda u toj reakciji ..... Masa je uvijek konzervirana u kemijskoj reakciji. Ako ima 10 * g proizvoda; nužno je 10 g reaktanata ........
Kada životinjske stanice oksidiraju ugljik (hranu) kako bi stvorile energiju, postoji li potrebna iskra ili katalizator?
Biološki, enzimi su katalizatori. Metabolički putovi u mnogim slučajevima ovise o katalizi. To obično nisu anorganski metalni spojevi uobičajeni u industrijskoj kemijskoj katalizi, već specifične molekule koje poboljšavaju procese probave i prijenosa energije. Međutim, nema "iskre". Pokretačka sila je normalno povećanje entropije reakcija.
Zašto su pretvorbe jedinica u kemijskoj kategoriji, a ne u nekom drugom predmetu? kao što je pretvaranje mm u cm.To nije dio kemije iako
Uvijek sam smatrao da je konverzija jedinica teška u svim predmetima ... Za jedinice volumena koristimo 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, I SVI ovi su isti volumen. Kemija ponekad koristi ne-standardne jedinice duljine, tj. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, a ovo je VELIKO korisna jedinica - svi strukturni kemičari bi mislili u terminima "angstroma".