Pitanje # e0941

Odgovor:

# "125 mL" #

Obrazloženje:

Ono o čemu treba zapamtiti razrjeđenja je da jesi smanjuje koncentraciju otopine za. t povećavajući njegov volumen zadržavajući broj molova otopljene tvari konstantno.

To podrazumijeva da ako vi povećati količinu rješenja za faktor, recimo # "DF" #koncentracija otopine mora biti smanjenje od isti faktor # "DF" #.

Ovdje # "DF" # Zove se faktor razrjeđivanja i može se izračunati prema

#color (plava) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) "DF" = V_ "razrijeđena" / V_ "koncentrirana" = c_ "koncentrirana" / c_ "razrijeđena" boja (bijela) (a / a) |))) #

U vašem slučaju, koncentracija otopine smanjen za faktor od

# "DF" = c_ "koncentrirano" / c_ "razrijeđeno" = (15,0 boja (crveno) (žig (boja (crna) ("M")))) / (3.00 boja (crvena) (poništi (boja (crna)) ("M")))) = boja (plava) (5) #

što može značiti samo njegov volumen povećan za faktor od #COLOR (plava) (5) *, To znači da je volumen razrijeđena otopina mora biti

#V_ "razrijeđen" = boja (plava) (5) xx "25.0 mL" = boja (zelena) (| bar (ul (boja (bijela) (a / a) boja (crna) ("125 mL") boja (bijela) (a / a) |))) #

Odgovor je zaokružen na tri sig figs.

Zapamtite, omjer koji postoji između koncentracije koncentrirana otopina i koncentraciju razrijeđena otopina pokazuje omjer koji mora postojati između volumena razrijeđena otopina i volumen koncentrirana otopina.

Odgovor:

125 ml

Obrazloženje:

Proračune možete koristiti za izračunavanje. Potrebno nam je 1/5 smanjenje koncentracije, što znači da naš konačni razrijeđeni volumen treba biti 5x početni volumen dušične kiseline.

Uobičajena formula koja se koristi u kemiji u osnovi ilustrira očuvanje količine kiseline nakon razrjeđivanja jer nema konzumacije kiseline nakon razrjeđivanja.

# M_1V_1 = M_2V_2 #

Gdje je M molarnost otopine i V volumen.

Od zainteresiranih možda ćete htjeti usporediti koncentraciju te kiseline s komercijalno dostupnom dušičnom kiselinom koja je oko 68%. To je oko 10-11 M koncentracije.