Kako koristiti Henderson-Hasselbalch za izračunavanje pH puferne otopine koja je 0,5 M u NH_3 i. 20 M u NH_4CI?

Odgovor:

Ta puferska otopina ima pH od #9.65#

Obrazloženje:

Prije nego predstavim Henderson-Hasselbalchovu jednadžbu, trebamo identificirati kiselinu i bazu. Amonijak # (NH_3) # uvijek je baza i amonijev ion # (NH_4 ^ (+)) # je konjugirana kiselina amonijaka. Konjugirana kiselina ima još jedan proton # (H ^ +) #nego bazu s kojom ste počeli.

Sada možemo koristiti ovu jednadžbu:

Kao što možete vidjeti, daje se pKb umjesto pKa. No, bez brige možemo koristiti sljedeću jednadžbu koja povezuje obje konstante:

#COLOR (bijeli) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Za pKa možemo riješiti oduzimanjem danog pKb od 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Tako, vaš pKa je 9,25

Zatim, iz pitanja možemo dobiti bazu i kiselinu.

# NH_3 # = 0,50 M # NH_4 #= = 20 M

Zapravo se ne bavimo kloridnim anionom koji je pričvršćen za amonijev ion jer je ion promatrača i nema utjecaja na sustav pufera.

Sada imamo sve informacije za određivanje pH. Uključimo naše vrijednosti u jednadžbu:

#pH = 9.25 + log (0.50 / 0.20) #

#pH = 9,65 #