Raspadanjem mase 97,1 g gustoće kalijevog klorata, KClO_3, dobiva se masa kiseonika?

Odgovor:

Trebamo stehiometrijski uravnoteženu ravnotežu. Nastaje približno 62,4 "g" plinovitog dioksida.

Obrazloženje:

Počinjemo sa stehiometrijski uravnoteženom jednadžbom:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Da bi dobro funkcionirala, ova dekompresijska reakcija zahtijeva malu količinu # MnO_2 # djelovati kao katalizator. Stehiometrija je ista.

# "Moles od KCl" # #=# # (97,1 g *) / (74,55 * g * mol ^ 1) # #=# # 1,30 * # mol

S obzirom na stehiometriju, #3/2# ekvivalenta kisika se razvijaju po ekvivalentu kalijevog klorata.

I tako masa # O_2 # #=# # 3 / * 2xx1.30 molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * # g plin s kisikom.

Zapišite razliku između kalijevog atoma i kalijevog iona?

Kalijev ion je napunjen, kalijev atom nije. Atom kalija K je u svom normalnom elementarnom stanju s 1 valentnim elektronom u svojoj najvećoj vanjskoj ljusci. Također ima jednaku količinu elektrona i protona - 19 svakog od njih. Međutim kalijev ion je izgubio svoj valentni elektron i stoga je formirao pozitivnu akciju, K ^ +. Umjesto toga ima 19 protona i 18 elektrona, što daje neto pozitivan naboj.

Koliko mola kisika proizvodi razgradnja od 6,0 mola kalijevog klorata, KCLO3?

9.0 boja (bijela) (l) "mol" Kalijev klorat "KClO" _3 razgrađuje se kako bi se proizveo kalijev klorid "KCl" i kisik "O". Balansiranje jednadžbe "KClO" _3 do "KCl" + "O" _2 (nije uravnoteženo) na temelju činjenice da bi broj molova atoma kisika trebao biti isti na obje strane jednadžbe daje "KClO" _3 do " KCl "+ 3/2" O "_2 boja (plava) (2)" KClO "_3 do 2" KCl "+ boja (zelena) (3)" O "_2 Otuda omjer broja molova čestica (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = boja (plava) (3) / boja

Kalij ima masu od 39,1 amu. Klorid ima masu od 35,45 amu. Po zakonu očuvanja mase, koja je masa kalijevog klorida, kada se ta dva iona kombiniraju?

Jednostavne atomske mase treba dodati jer je formula KCl.