Odgovor:
Obrazloženje:
atomska težina elementa
Prvo, želite imati periodni sustav dostupnih tako da možete odrediti atomsku težinu Fe i O:
- Fe ima atomsku masu od 55,85 g / mol
- O ima atomsku masu od 16,00 g / mol
Iz kemijske formule imamo 2 atoma željeza. Potrebno je pomnožiti atomsku masu Fe s 2 da se ustanovi atomska masa od 111,7 g / mol
Zatim imate 3 atoma kisika, tako da biste atomsku masu O pomnožili s 3 da biste dobili atomsku masu od 48,00 g / mol.
Sada želite dodati masu svakog atoma zajedno da dobijemo molarnu masu cijelog spoja:
Toplina isparavanja vode je 2260 Jg ^ -1. Kako izračunavate molarnu toplinu isparavanja (Jmol ^ -1) vode?
Ključno je znati molarnu masu vode: 18 gmol ^ -1. Ako je za svaki gram vode potrebno 2260 J da se ispari, a krtica je 18 g, tada svaki mol uzima 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ili 40,68 kJmol ^ -1.
Napetost u nizu dužine 2 m koja rotira masu od 1 kg pri 4 m / s u horizontalnom krugu izračunava se na 8 N. Kako alculirate napetost za sljedeći slučaj: dvostruku masu?
16 "N" Napetost u žici je uravnotežena centripetalnom silom. To je dano s F = (mv ^ 2) / r. Ovo je jednako 8 "N". Tako možete vidjeti da, bez ikakvih kalkulacija, udvostručavanje m mora udvostručiti snagu i stoga napetost na 16 "N".
Kako biste odredili empirijsku i molekularnu formulu za vodikov peroksid, koji je 5,94% H i 94,06% O i ima molarnu masu od 34,01 g / mol?
Molekularna formula je "H" _2 "O" _2. Budući da postotci iznose 100%, možemo pretpostaviti da imamo uzorak od 100 g, što će nam omogućiti pretvorbu postotaka u grama. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Određivanje mola svakog elementa Prvo moramo odrediti mole H i O dijeljenjem njihovih zadanih masa s njihovim molarnim masama (atomska masa na periodičnoj masi) tablica) u g / mol. "H": 5.94samreži "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794skazati "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx