Kako izračunati masu HCl potrebnu za pripremu 2,5 litre 0,08 molarne otopine HCl?

Odgovor:

Lako.

Obrazloženje:

#2.5# # litara # a #0.08# #kutnjak# otopina # HCl # daje nam # # Mol# ES # od # # HCl u otopini

# Molaritet #*#Svezak# = # # Mol# ES #

#0.08# # (mol) / poništi L # * # 2.5 Odustani L # = # 0,2 mol ## ES # # # HCl

Sada morate pretvoriti # # Mol# ES # do # Grama #

#Kutnjak# #masa# od # # HCl

# H = 1,01 (g) / (mol) #

# Cl = 35 (g) / (mol) #

# HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) #

# (0,2 otkaza mol) / 1 # * # 36 (g) / (poništi mol) # = # boja (crvena) (7,2 g) # # # HCl

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?

Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.

Koliko grama natrijevog nitrata je potrebno za pripremu 250 ml 6M otopine?

127.5 ~ 128g Primjenom n =, c * v, gdje je: n = broj molova (mol) c = koncentracija (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Sada koristimo m = n * M_r, gdje: m = masa (kg) n = broj mola (mol) M_r = molarna masa (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128 g