Kako se objašnjava Le Chatelierov princip?

Odgovor:

Kako sustavi reagiraju na promjene koje utječu na kemijsku ravnotežu.

Obrazloženje:

U reverzibilnim reakcijama, reakcija se ne završava, već doseže točku stabilnosti poznatu kao točke kemijske ravnoteže, U ovom trenutku koncentracija produkata i reaktanata se ne mijenja, a prisutni su i proizvodi i reaktanti.

Npr #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chateliejevo načelo navodi to ako je ova reakcija, u ravnoteži, poremećena, sama će se prilagoditi da se suprotstavi promjeni.

Na primjer:

Promjena koncentracije

• Ako je koncentracija reaktanti se povećavaju, ravnoteža će se pomaknuti udesno i favorizirati reakcija naprijed, pretvoriti više reaktanata u proizvode kako bi se suprotstavili promjeni
• Ako je koncentracija povećanje proizvoda, ravnoteža će se pomaknuti u lijevo i favorizirati obratna reakcija, pretvoriti više proizvoda u reaktante kako bi se suprotstavili promjeni

Ostale promjene uključuju temperaturu i tlak.

Odgovor:

# "Načelo Le Chateliera" # objašnjava ponašanje kemijskih sustava u ravnoteži.

Obrazloženje:

# "Načelo Le Chateliera" # objašnjava da kada je sustav u ravnoteži podvrgnut vanjskoj perturbaciji ili stresu, ravnoteža će se pomaknuti kako bi se nadoknadila vanjska perturbacija. Ovdje imajte na umu # "offset"! = "counteract" #.

Trebalo bi biti nekoliko primjera takvih promjena u ravnoteži na ovim pločama. Poteškoća je u pronalaženju one koja vam je potrebna. Mogu vam dati jedan, dobro proučen primjer:

# 2 NO_2 (g) _ N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Dušikov oksid je crveno-smeđi plin; dok je dinitrogen tetroksid bezbojan. Promjena boje je važna, jer znači da imamo makroskopsku opservaciju kako bismo proučili kako se ravnoteža razvija. Možemo uzeti zapečaćenu cijev dane reakcije u ravnoteži i podvrgnuti stresu: tj. Zagrijavanje ili hlađenje stavljanjem žarulje u vruću vodenu kupku ili ledenu kupku.

Nakon zagrijavanja, ravnoteža se pomiče ulijevo, tj. Prema reaktantima, što se dokazuje produbljivanjem boje. Prilikom hlađenja pomiče se udesno, tj. Boja se raspršuje.

I ako napišemo egzotermičku reakciju na ovaj način:

# 2 NO_2 (g) _ N_2O_4 (g) + Delta #, možemo racionalizirati ponašanje ravnoteže na temelju Le Chatelierovog načela. To jest dodavanje topline pomiče ravnotežu na stranu reaktanta; dok hlađenje reakcije pomiče ravnotežu na desnu stranu. Le Chatelierov princip također se može ilustrirati s obzirom na promjene u koncentraciji.

Što se tiče reakcije dimerizacije, možete li dati jednostavan razlog zašto bi FORWARD reakcija trebala biti egzotermna?