Što je [OH ^ -] u rješenju koje ima [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Što je [OH ^ -] u rješenju koje ima [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Odgovor:

Rješenje ima a # OH ^ (-) # od # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Obrazloženje:

Odgovor se može dobiti na dva načina:

  1. #color (crvena) ("Koristi konstantu auto-ionizacije jednadžbe vode, Kw:" #

    Sve što trebate učiniti je preurediti jednadžbu za rješavanje # OH ^ (-) # dijeljenjem obje strane jednadžbe s # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Uključite poznatu koncentraciju # H_3O ^ (+) # ioni:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Odredite pH otopine uzimanjem negativnog logaritma

(-log) koncentracije # H_3O ^ (+) # ioni.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Zatim se dobije pOH pomoću jednadžbe: #pH + pOH = 14 #, Preuređivanje za rješavanje za pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Konačno, uzmete anti log (inverzni prirodni logaritam), # 10 ^ ("negativni broj") # pOH da se dobije koncentracija #OH ^ (-) # ioni.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #