Odgovor:
Takvi atomi nazivaju se izotopi jedni drugih.
Obrazloženje:
Atomi koji imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona u jezgri, poznati su kao izotopi.
Zbog razlike u broju neutrona, imat će isti atomski broj, ali različitu atomsku masu (ili maseni broj).
Primjeri su:
Ako atom sadrži 12 protona i 10 neutrona, koliki je njegov maseni broj?
Taj atom, koji je magnezij, ima maseni broj 22 Koristimo donji dijagram: Da bismo odredili maseni broj atoma sve što trebate učiniti je dodati broj protona i broj neutrona zajedno. U ovom slučaju maseni broj je 22 jer je 10 + 12 = 22
Bor ima dva izotopa, bor-10 i bor-11. Bor-10 ima pet protona i pet neutrona. Koliko protona i neutrona ima bor-11? Objasniti.
Pet protona i šest neutrona. Izotopi su dani nazivom elementa i masenim brojem. Ovdje bor-11 znači da je element element bor, a masovni broj 11. Dobili smo da bor-10 ima pet protona u svojoj jezgri, a svaki element uvijek ima isti broj protona u svojoj jezgri (atomski broj) , Dakle, bor-11 ima pet protona kao i bor-10. Tada je maseni broj ukupno protona plus neutrona. Za bor-11 to je ukupno 11, a pet čestica su protoni, tako da je 11-5 = 6 neutrona.
Kako se atomski broj i maseni broj mogu koristiti za pronalaženje broja protona, elektrona i neutrona?
Atomski broj je broj protona Atomski masa oduzima atomski broj je broj neutrona Atomski broj je broj elektrona u neutralnom atomu Atomski broj se dodjeljuje na temelju broja protona, tako da je atomski broj uvijek isti kao i broj protona Atomska masa je zbroj protona i neutrona. Oba protona i neutrona imaju mase od 1 amu, ali je masa elektrona zanemariva, pa je izostavljena. Atomska masa elementa nikada nije okrugli broj jer je to ponderirani prosjek svih izotopa elementa. Samo zaokružite broj na najbliži cijeli broj i dobit ćete najvjerojatnije atomsku masu. U neutralnom atomu broj protona = broj elektrona jer nema ukupno