Napravimo dva rješenja uočimo da li su egzotermna ili endotermna.
1. Otopina amonijevog klorida u vodi:
(a) Uzmite 100 ml vode u čašu, zabilježite njezinu temperaturu. To se naziva početna temperatura.
(b) Otopiti 4 g amonijevog klorida u 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid u vodu i promiješajte. Zabilježite temperaturu otopine. Temperatura se naziva krajnja temperatura.
(c) U ovom eksperimentu primijetit ćete da će se temperatura vode smanjiti (konačna temperatura <početna temperatura). amonijev klorid kada se otopi u vodi apsorbira toplinu iz vode, voda gubi toplinu i njezina temperatura se smanjuje. To je endotermni proces, jer sol apsorbira toplinu iz okolne vode.
2. Otopina natrijevog hidroksida u vodi:
(a) Uzmite 100 ml vode u čašu, zabilježite njezinu temperaturu. To se naziva početna temperatura.
(b) 4 g natrijeva hidroksida se otopi u 100 ml vode. Dodajte natrijev hidroksid u vodu i promiješajte. Zabilježite temperaturu otopine. Temperatura se naziva krajnja temperatura.
(c) U ovom eksperimentu primijetit ćete da će se temperatura vode povećati (konačna temperatura> početna temperatura). Natrijev hidroksid, kada se otopi u vodi, oslobađa toplinu u vodu, voda dobiva toplinu i temperatura se povećava. To je egzotermni proces, jer sol otpušta toplinu u okolnu vodu.
Je li zamrzavanje vode u ledu endotermno ili egzotermno? Spaljivanje prirodnog plina?
Pa, pravite veze, pa pretpostavljamo da je formiranje leda egzotermno ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Kada je prirodni plin spaljen, reakcija je mnogo manje dvosmislena. Stvorene su jake veze C = O i HO, koje su jače od spojeva CH i O = O koje su razbijene: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ova reakcija je značajno i mjerljivo egzotermni, i vjerojatno trenutno grije vaš dom (dobro bi bilo da živite na sjevernoj hemisferi).
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Je li egzergonsko isto što i endotermno ili egzotermno?
Exergonic se odnosi na promjene u Gibbsovoj slobodnoj energiji. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije ΔH. Exergonske i endergonske odnose se na promjene Gibbsove slobodne energije ΔG. "Exo" i "exer" znače "izvan". "Endo" i "ender" znače "u". ΔH se smanjuje za egzotermni proces i povećava se za endotermni proces. ΔG se smanjuje za egzergonski proces i povećava se za endergonski proces. Za danu reakciju, promjena Gibbsove slobodne energije je ΔG = ΔH - TΔS. G je mjera spontanosti reakcije. Ak