![Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH? Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/what-intermolecular-forces-are-present-in-ch_3oh.png)
Odgovor:
Imaš vodik vezan za VRLO ELEKTRONATIVNI atom kisika.
Obrazloženje:
I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza … posebnog slučaja polariteta veze …
Mogli bismo predstavljati dipole kao …
I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju … i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije
I tako smo dobili normalne točke vrenja …
Naravno, disperzijske sile djeluju između svih molekula … ali one nisu iste veličine kao međumolekularne vodikove veze.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?
![Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F? Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?](https://img.go-homework.com/chemistry/what-intermolecular-forces-are-present-in-ch_3f.jpg)
Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?
![Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2? Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?](https://img.go-homework.com/chemistry/what-intermolecular-forces-are-present-in-ch_3f.jpg)
Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve
Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?
![Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol? Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?](https://img.go-homework.com/chemistry/which-intermolecular-forces-in-h2o-make-ice-less-dense-than-liquid-water-hydrogen-bonding-or-dipole-dipole.jpg)
Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se