Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?

Odgovor:

Imaš vodik vezan za VRLO ELEKTRONATIVNI atom kisika.

Obrazloženje:

I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza … posebnog slučaja polariteta veze …

Mogli bismo predstavljati dipole kao …

# H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H #

I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju … i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije # "međumolekularna vodikova veza" #što predstavlja POTENCIJALNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule.

I tako smo dobili normalne točke vrenja …

# CH_4 # #;-164# # "" ^ 'C #.

# H_3C-CH_3 # #;-89# # "" ^ 'C #.

# H_3C -OH # #;+64.7# # "" ^ 'C #.

# H_3C-CH_2OH # #;+78.5# # "" ^ 'C #.

# H-O-H # #;+100.0# # "" ^ 'C #.

Naravno, disperzijske sile djeluju između svih molekula … ali one nisu iste veličine kao međumolekularne vodikove veze.

Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?

Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.

Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?

Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve

Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?

Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se