Odgovor:
Sile raspršenja
Obrazloženje:
Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila.
- Sile raspršenja
- Dipol-dipol
- Vodikove veze
Sile disperzije su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol je slabiji od vodikovih veza.
Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule.
Vodikove veze su najjače i javljaju se kada postoji ili molekula fluorida, kisika ili dušika koja je vezana s vodikom koji se zatim spaja s molekulom fluorida, kisika ili dušika. Primjer vodikove veze su molekule vode.
Jedna posljednja stvar, vodikove veze su najjača sila iz intermolekularnih sila, ali to nije najjače u usporedbi s drugim vrstama vezanja, kao što je kovalentna veza, jer su kovalentne veze daleko jače od vodikovih veza!
Odgovor:
London Dispersion Forces.
Obrazloženje:
Postoje tri tipa intermolekularnih interakcija, kako se vidi u (tipično) najjačem do najslabijem:
- Vodikove veze
- Dipol-dipolne interakcije
- London Dispersion Force
Vodikove veze su interakcija između atoma vodika vezanih za atome kisika / dušika / fluora i usamljene parove elektrona. Molekule ugljičnog dioksida ne sadrže atome vodika, pa bi trebalo biti sigurno da se isključi prisutnost vodikovih veza.
Ugljik-kisik dvostruke veze u
Dipoli iz karbon-oksidnih veza poništavaju se zbog simetrične distribucije naboja. Drugim riječima, molekule ugljičnog dioksida nemaju neto dipol / su nepolarni stoga se ne upuštajte u dipol-dipol interakcije.
Sve molekule koje sadrže elektrone doživljavaju neki stupanj London Dispersion Force. Tako je i za ugljični dioksid Elektroni bi se pomakli s jedne strane molekule na drugu, stvarajući privremene dipole. London Dispersion Forces odnose se na elektrostatičke privlačnosti između molekula zbog prisutnosti privremenih dipola.
Pripisivanje slike
1 Devona, "Kako mogu nacrtati dijagram Lewisove točke za ugljični dioksid?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksid
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?
Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?
Dobili ste vodik vezan za VRLO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika ... I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza ... poseban slučaj polariteta veze ... predstavljaju dipole kao ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju ... i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije. intermolekularna vodikova veza ", koja predstavlja POTENTNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule. I tako smo dobili normalne točke vrenja ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 &
Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?
Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se