Odgovor:
Prijenos elektrona u kemiji je proces kojim atom "predaje" jedan ili više svojih elektrona
Obrazloženje:
Prema trenutnim teorijama koje datiraju uglavnom od 19. do 20. stoljeća, svijet se sastoji od atoma.
Atomi su općenito nestabilni u jednom obliku, osim plemenitih plinova, npr. Helij.
Kako bi "riješili" njihov problem nestabilnosti, atomi se kombiniraju.
Postoje uglavnom dvije vrste obveznica, naziv za te kombinacije: jonska i kovalentna veza (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
U prvom, mi imamo distorziju orbite prema najjačoj, "negativnosti", dok u potonjem imamo "jednako" dijeljenje.
U ionskoj vezi kažemo da se elektron prenosio, unatoč tome što se zapravo ne događa.
Događa se da će elektron (i) ostati bliže jednoj jezgri, npr. H-Cl (vodikov klorid, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), u navedenom slučaju, elektronegativnost, Cl je mnogo viša, tako vodik "gubi" svoj jedini elektron, ako uopće izgubi, to će biti samo proton,
Ionske veze su općenito za metale, dok je kovalentna za polumetale općenito.
Što znači chiasmus? Što je primjer? + Primjer
Chiasmus je uređaj u kojem su dvije rečenice napisane jedna protiv druge i mijenjaju strukturu. Gdje se A ponavlja prva tema, a B se pojavljuje dvaput između. Primjeri mogu biti: "Nikada ne dopustite da vas Fool Kiss ili poljubac budite." Još jedan John F. Kennedy je "ne pitajte što vaša zemlja može učiniti za vas; pitajte što možete učiniti za svoju zemlju". Nadam se da ovo pomaže :)
Što određuje afinitet elektrona? + Primjer
Elektronski afinitet EA mjeri energiju koja se oslobađa kada se elektron doda plinovitom atomu. Na primjer, Cl (g) + e2 + Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni predznak pokazuje da proces oslobađa energiju. Dodavanje elektrona metalu zahtijeva energiju. Vjerojatnije je da će metali odustati od svojih elektrona. Dakle, metali imaju pozitivne elektronske afinitete. Na primjer, Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 kJ / mol U Periodnom sustavu, afinitet elektrona se povećava (postaje negativniji) slijeva nadesno u razdoblju. Elektronski afinitet se smanjuje od vrha prema dolje u grupi. No postoje neke iznimke.
Što je afinitet elektrona? + Primjer
Elektronski afinitet definira se kao promjena entalpije za dodavanje 1 mola elektrona na 1 mol atoma u plinovitom stanju. Npr za klor: Cl_ ((g)) + erarrCl_ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ