Koliko mola kisika reagira s 6 mola oktana?

Oktan i kisik reagiraju u reakciji izgaranja, proizvodeći ugljični dioksid i vodu u ovoj reakciji (nakon uravnoteženja jednadžbe):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Pomnožite obje strane po #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Jasno, #6# molovi oktana reagiraju s #50# molova kisika.

To pretpostavlja da je oktan potpuno izgorio. Međutim, ako postoji nepotpuno izgaranje, može se proizvesti ugljični monoksid i čađa, a različit broj molova kisika reagira s oktanom.

Odgovor:

Cca. # 75 * # mol # "plin s kisikom …" #

Obrazloženje:

Kada se bavite izgaranjem ugljikovodika, standardni protokol je (i) uravnotežiti ugljike kao ugljikov dioksid; (ii) uravnoteženje vodika kao vode; i (iii) izjednačiti REAGENT za kisik.

Pretpostavljamo potpuno sagorijevanje ugljičnog dioksida i vode … i pišemo UNBALANCED jednadžbu …

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "ništa izbalansirano" #

Uravnotežite ugljike …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "uravnoteženi ugljikovi" #

Zatim uravnotežite vodike kao VODU …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "uravnoteženi ugljikovi i vodici" #

Zatim uravnotežite kisik …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "SVI uravnoteženi" #

Možete udvostručiti cijelu jednadžbu ako želite.. ukloniti polu-integralni koeficijent. Mislim da je aritmetika lakša na ovaj način …

I pitanje predlaže potpuno izgaranje # 6 * # mol oktan. S obzirom na stehiometrijsku jednadžbu, zahtijevamo # 6xx25 / 2 * # mol dikisika … tj. # 75 * # mol # O_2 #, I jasno bismo mogli tražiti masu izgaranog kisika i za volumen ugljičnog dioksida koji se razvio u standardnim uvjetima. Ali sve što smo ovdje napravili je korištenje neke jednostavne aritmetike da bi se dobila odgovarajuća stehiometrija.

Mogli bismo dalje predložiti nepotpuno izgaranje da bi se dalo NEKO # # CO ili neke # C #… tj ….

# underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "nepotpuno sagorijevanje" #

Koliko se ugljika ili ugljičnog monoksida dobivamo (a zasigurno ih dobivamo u unutarnjem izgaranju ili dizelskim motorima) određujemo eksperimentom.

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko mola kisika proizvodi razgradnja od 6,0 mola kalijevog klorata, KCLO3?

9.0 boja (bijela) (l) "mol" Kalijev klorat "KClO" _3 razgrađuje se kako bi se proizveo kalijev klorid "KCl" i kisik "O". Balansiranje jednadžbe "KClO" _3 do "KCl" + "O" _2 (nije uravnoteženo) na temelju činjenice da bi broj molova atoma kisika trebao biti isti na obje strane jednadžbe daje "KClO" _3 do " KCl "+ 3/2" O "_2 boja (plava) (2)" KClO "_3 do 2" KCl "+ boja (zelena) (3)" O "_2 Otuda omjer broja molova čestica (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = boja (plava) (3) / boja

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.