Što je molni postotak? + Primjer

Odgovor:

Upozorenje! Dug odgovor. Molni postotak je postotak koji su moli određene komponente od ukupnog broja molova koji se nalaze u smjesi.

Obrazloženje:

FRACTION MOLE

Počnimo s definicijom molarne frakcije.

Mole frakcija # Chi # (grčko slovo chi) je broj mola dane komponente smjese podijeljen s ukupnim brojem molova u smjesi.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, gdje

# N_t # = ukupan broj mola

# N_a # = moli komponente a

# N_b # = moli komponente b

# N_c # = moli komponente c

Molarni udio komponente a je

#chi_a = n_a / n_t #

Ako se sustav sastoji samo od dvije komponente, jedna komponenta je otapalo, a druga otopljena tvar.

Što je veća komponenta, otapalo, obično se naziva komponenta 1, a otopljena tvar se naziva komponenta 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, gdje

#n_t = n_1 + n_2 #

Zbroj molskih frakcija za svaku komponentu u otopini jednak je 1. Za otopinu koja sadrži dvije komponente, otopljenu tvar i otapalo, # chi_1 + chi_2 = 1 #

Procenat MOLE

Mole posto jednak je molarnom udjelu komponente pomnožene s 100%

mol% a = # Chi_a # × 100 %

Zbroj molskih postotaka za svaku komponentu u otopini jednak je 100%.

Za otopinu koja sadrži dvije komponente, otopljenu tvar i otapalo, mol.% otopljene tvari + mol% otapala = 100%

PRIMJER

Što je molarna frakcija i molarni postotak natrijevog klorida i molska frakcija i molarni postotak vode u vodenoj otopini koja sadrži 25,0 g vode i 5,0 g natrijevog klorida?

(a) Identificirajte komponente koje čine rješenje.

# "NaCl" # je otopljena tvar i # "H" _2 "O" # je otapalo.

(b) Izračunajte mole svake komponente.

#n_ "NaCl" = 5,0 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,44 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("g NaCl") ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25,0 boja (crveno) (poništi (boja (crna) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O /) (boja 18.02 (crvena) (otkazati (boja (crna) ("g H" _2 "O"))))) "= 1.38 mol H" _2 "O" #

(c) Izračunajte molarni udio svake komponente.

#n_t = n_1 + n_2 # = 1.38 + 0.086 mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("mol")))) / (1.46 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 boja (crvena) (otkaz (boja (crna) ("mol")))) / (1.46 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("mol")))) = "0.942" #

Napomena: Mogli smo i pisati # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(d) Izračunajte molarni postotak svake komponente.

Mol% 2 = # chi_2 × 100% = 0.058 × 100% = "5.8 mol%" #

Mol% 1 = # chi_1 × 100% = 0.942 × 100% = "94.2 mol%" #

Napomena: Mogli bismo također napisati mol% 1 = 100 - mol% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2 mol%

Sažetak

#chi_ "NaCl" = "0.058; mol% NaCl" = boja (bijela) (ll) "5.8 mol%" #

#chi_ "H20" = 0.942; boja (bijela) (l) "mol% H" _2 "O" boja (bijela) (l) = "94,2 mol%" #