Jonske veze nastaju elektrokemijskom privlačenjem između atoma suprotnih naboja, dok se molekularne veze (tzv. Kovalentne veze) stvaraju atomima koji dijele elektrone kako bi dovršili pravilo okteta.
Ionski spoj nastaje kroz elektrokemijsku privlačnost između pozitivno nabijenog metala ili kationa i negativno nabijenog nemetala ili aniona. Ako su naboji kationa i aniona jednaki i suprotni, privući će se međusobno poput pozitivnog i negativnog pola magneta.
Uzmimo ionsku formulu za kalcijev klorid
Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij a
Klor je halogen u 17. stupcu ili skupini p5.
Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini klor a
Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači dva
To čini formulu za kalcijev klorid,
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Zašto je ionsko vezanje važno? + Primjer
Kratak odgovor unaprijed s točkama o važnosti ionskih veza: - Glavni značaj ionskih veza su: - => Većina organskih spojeva sintetizirana je zbog prisutnosti ionskih veza. Ovim tipom povezivanja sada je lakše znati njihove interakcije kako bi se proizveli specifični spojevi. => Ova vrsta vezivanja ima tendenciju držati različite naboje atoma (tj. Metale i ne-metale) koji olakšavaju mnoge vrste objekata svuda oko nas. Na primjer sol u jesti !! Ionske veze su također odgovorne za otapanje spojeva u njihovim polarnim otapalima.
Zašto je ionsko vezanje jače od vodikovih veza?
Jonske veze nastaju kada se spoje dva suprotno nabijena iona. Interakcija između ova dva iona regulirana je zakonom elektrostatičke privlačnosti ili Coulombovim zakonom. Prema Coulombovom zakonu, ova dva suprotna naboja će se međusobno privlačiti silom koja je proporcionalna veličini njihovih pojedinačnih naboja i obrnuto proporcionalna kvadratnom razmaku između njih. Elektrostatička privlačnost je vrlo jaka sila koja automatski implicira da je veza između kationa (pozitivno nabijenih iona) i aniona (negativno nabijenih iona) također znatno jaka. Važan čimbenik u određivanju snage elektrostatske privlačnosti između dvaju i
Zašto je ionsko vezanje jače od kovalentnog?
Ionska veza stvara mrežu višestrukih veza. Snaga jedne kovalentne veze zahtijeva više energije za lomljenje od jedne ionske veze. Međutim, ionske veze oblikuju kristalne mreže gdje se pozitivni ion može držati na mjestu s čak šest negativnih naboja. To čini ionsko vezanje jačim. Točka topljenja ionskog spoja bit će veća od točke taljenja kovalentnog spoja. Šećer će se rastopiti mnogo lakše nego reći sol (natrijev klorid). Međutim, kovalentne veze u šećeru sadrže više energije nego veze u soli. Na vruću ploču ispustite šećer s napajanjem i on će početi plamtjeti dok udara u vruću ploču. Ionske veze u soli lako se lome u vod