Odgovor:
Elementi skupine 15.
Obrazloženje:
Svi elementi skupine 15 (stupac) VA periodnog sustava imaju elektronske konfiguracije
Gledajući četvrtu razinu energije ili period (red) periodnog sustava, uočit ćemo da je element Arsen u 4. energetskoj razini iu skupini 17. Arsen ima elektronsku konfiguraciju.
Nadam se da je to bilo od pomoći.
SMARTERTEACHER
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu
Koji su elementi periodnog sustava radioaktivni?
Postoji 38 radioaktivnih elemenata. Oni ili nemaju stabilan prirodni izotop, ili su potpuno umjetni jer svi umjetni elementi nemaju stabilne izotope. Vodik (H) Berilij (Be) Ugljik (C) Kalcij (Ca) Željezo (Fe) Kobalt (Co) (Sintetički) Nikal (Ni) Cink (Zn) (Sintetički) Selen (Se) Kripton (Kr) Rubidij (Rb) Strijev (Sr) itrij (Y) cirkonij (Zr) niobij (Nb) (metastabilni) molibden (Mo) tehnecij (Tc) rutenij (Ru) rutenij (Ru) paladij (Pd) srebro (Ag) kositar (Sn) antimon (Sb) ) Telurij (Te) telurij (Te) jod (I) ksenon (Xe) cezij (Cs) Prometij (pm) iridij (ir) (sintetski) iridij (ir) (sintetski, metastabilni) bizmutski (bi) poloni
Zašto elementi u trećem razdoblju mogu prelaziti 8 valentnih elektrona?
Što je novo u n = 3? Podsjetimo se da kvantni broj kutnog momenta l kaže koju orbitalnu podgrupu imate, s, p, d, f, ... Pa, trebate uzeti u obzir da je "" boja (bijela) (/) s, p, d, f ,. , , l = 0, 1, 2, 3,. , , , n-1, tj. da je maksimalni l jedan manji od n, glavni kvantni broj (koji označava razinu energije), gdje: n = 1, 2, 3,. , , Dakle, ako se nalazimo u trećem razdoblju, uvodimo n = 3, dakle, n - 1 = 2 i orbitale s UP TO l = 2, d orbitale. To znači da su 3s, 3p, i 3d orbitale upotrebljive. To se osobito ističe u siliciju, fosforu, sumporu i kloru, ako se uzme u obzir treće razdoblje. Korištenje tih 3d orbit