Što je Avogadrov zakon? + Primjer

Što je Avogadrov zakon? + Primjer
Anonim

Odgovor:

Avogadrov zakon navodi da, pri istoj temperaturi i tlaku, jednake količine svih plinova imaju isti broj molekula.

Obrazloženje:

Druga tvrdnja je: "Volumen je izravno proporcionalan broju krtica."

Volumen se povećava s povećanjem broja mola. Ne ovisi o veličinama ili masama molekula.

#V n #, gdje # V # je volumen, i # # N je broj mola.

# V / n = k #, gdje # K # je konstanta proporcionalnosti.

Možemo to prepisati kao

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Jednaki volumeni vodika, kisika ili ugljičnog dioksida sadrže isti broj molekula.

STP je 0 ° C i 1 bar.

Jedan mol idealnog plina zauzima 22,71 L na STP-u. Dakle, njegova molarni volumen na STP je 22.71 L

Primjer problema

Uzorak od 6.00 L pri 25.0 ° C i 2.00 atm sadrži 0.500 mol plina. Ako dodamo 0.250 mola plina pri istom tlaku i temperaturi, koliki je konačni ukupni volumen plina?

Riješenje

Formula za Avogadrov zakon je:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6.00 L"; n_1 = "0.500 mol" #

# V_2 =? boja (bijela) (mml) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6.00 L" × (0.750 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("mol")))) / (0.500 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("mol")))) = "9.00 L" #