Brzina reakcije za danu kemijsku reakciju je mjera promjene koncentracije reaktanata ili promjena koncentracije produkata po jedinici vremena. Konstanta brzine reakcije, k, kvantificira brzinu kemijske reakcije.
Stopa se obično mjeri promatranjem brzina pada koncentracije jednog od reaktanata u bilo kojem trenutku. Na primjer, pretpostavimo da ste imali reakciju između dvije tvari A i B. Pretpostavite da je barem jedna od njih u obliku u kojem je razumno mjeriti njegovu koncentraciju - na primjer, u otopini ili kao plin.
A + B -------> Proizvodi
Za ovu reakciju možete mjeriti brzinu reakcije tako što ćete saznati koliko brzo pada koncentracija, recimo, A u sekundi.
To se naziva jednadžba brzine za reakciju:
Koncentracije A i B moraju se povisiti do neke snage kako bi se pokazalo kako utječu na brzinu reakcije. Te se moći nazivaju redovima reakcije s obzirom na A i B.
Konstanta brzine zapravo nije istinska konstanta! Mijenja se ako mijenjate temperaturu reakcije, dodajete katalizator ili je mijenjate. Konstanta brzine je konstantna ako je jedina stvar koju mijenjate koncentracija reaktanata.
Što su egzotermne reakcije? + Primjer
Vidi odgovor ispod Egzotermna reakcija je reakcija koja oslobađa toplinu. Primjeri su: - izgaranje - hrđanje - nuklearna fisija - neutralizacija kiseline / baze - eksperiment za pastu za zube - zamrzavanje vode u kockice leda - spaljivanje svijeće
Što su homodesmotic reakcije? + Primjer
Homosemotička reakcija (iz grčkog homosa "ista" + desmos "veza") je reakcija u kojoj reaktanti i proizvodi sadrže jednak broj atoma ugljika u istom stanju hibridizacije CH , CH i CH skupine. olakšava procjenu energije naprezanja u prstenovima kao što je ciklopropan. Primjer homodomotske reakcije je ciklo- (CH2) + 3CH2-CH2-3CH2CH2CH2; ΔH = -110,9 kJ / mol Svi C atomi su sp2 hibridizirani, a na svakoj strani jednadžbe nalazi se šest CH2 i tri CH2 skupine. Budući da su svi tipovi i skupine veza usklađeni, vrijednost ΔH predstavlja energiju soja u ciklopropanu.
Za što se koriste reakcije redukcije? + Primjer
U elektrokemiji. Reakcija redukcije se obično koristi u kombinaciji reakcije oksidacije da se dobije reakcija oksidacije-redukcije ili reakcija RedOx. Ova reakcija je vrlo česta u našem svakodnevnom životu, a najbolji primjer za to je baterija. Jeste li zamislili svoj život bez baterija? Evo video snimka o reakcijama RedOxa i njihovoj korisnosti u elektrokemiji i opisivanju galvanske ćelije.