Na topljivost ionskih spojeva utječu interakcije otopljene tvari i otapala, zajednički učinak iona i temperatura.
ATRAKCIJE RASTVORNOG RASTVARA
Snažne koncentracije otopljenih tvari-otapala povećavaju topljivost ionskih spojeva. Jonski spojevi su najviše topljivi u polarnim otapalima kao što je voda, jer su ioni krute tvari jako privučeni polarnim molekulama otapala.
ZAJEDNIČKI UČINAK
Ionski spojevi su manje topljivi otapala koja sadrže zajednički ion. Na primjer, CaSO2 je slabo topljiv u vodi.
CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq)
Ako voda već sadrži kalcijeve ione ili sulfatne ione, položaj ravnoteže se pomiče ulijevo, a topljivost se smanjuje (Le Châtelier's Principle).
TEMPERATURA
Povećanje temperature obično povećava topljivost ionskog spoja, jer je postupak otopine obično endotermni.
CaSO (s) + toplina Ca² (aq) + SO ² (aq)
Le Châtelier-ov princip predviđa da će povećanje temperature (dodavanje topline) pomaknuti položaj ravnoteže u desno. Spoj će postati topiviji.
Koji čimbenici utječu na topljivost u kombinaciji kruto i tekuće?
Atrakcije i temperatura otapala otapala utječu na topljivost krute tvari u tekućini. ATRAKCIJE SOLUTA-SOLUTA Jake privlačne sile između otapala i čestica otapala dovode do veće topljivosti. Stoga se polarna otopina najbolje otopi u polarnim otapalima. Nepolarne otopine najbolje se otapaju u nepolarnim otapalima. Polarna otopina je netopiva u nepolarnom otapalu i obrnuto. Opće pravilo koje treba zapamtiti je Like Like Dissles Like. TEMPERATURA Kada dodamo toplinu tvari, kinetička energija molekula se povećava. Energijske molekule otapala mogu prevladati privlačne sile između čestica otopljene tvari. Čestice otopljene ostavl
Koji čimbenici utječu na topljivost u vodi?
Topivost plinova i topljivost soli u vodi Na toplinu plinova u vodi utječu temperatura, čistoća vode, tlak (parcijalni tlak plina u zraku). Na topivost krutih tvari (soli) u vodi utječu temperatura, učinak zajedničkog iona, različiti učinci iona, pH, itd.
Koji čimbenici utječu na topljivost plinova u tekućinama?
Tri faktora: topivost plina u tekućini; (ii) temperatura; (iii) parcijalni tlak plina iznad otopine. To je klasična kemija 19. stoljeća; vidi Henryjev zakon. Povećanje temperature tekućine povećat će topljivost plina otopljenog u tekućini.