Što je Ksp? + Primjer

Što je Ksp? + Primjer
Anonim

#K_ (sp) # Zove se produkt topljivosti konstantan ili jednostavno produkt topljivosti. Općenito, produkt topljivosti spoja predstavlja produkt molarnih koncentracija iona podignutih do snage njihovih odgovarajućih stehiometrijskih koeficijenata u ravnotežnoj reakciji.

Evo primjera za bolje prikazivanje koncepta. Razmotrimo zasićenu otopinu klorida srebra (# AgCl #), gdje postoji ravnoteža između otopljenih iona i neotopljenog klorida srebra prema sljedećoj reakciji:

#AgCl _ ((s)) desnafarpona Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Budući da je ovo ravnotežna reakcija, možemo za nju napisati konstantu ravnoteže:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #, Sada su koncentracije krutih tvari nepoznate ili se pretpostavlja da su konstantne, tako da ova reakcija postaje

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Magnituda #K_ (sp) # izravno ukazuje na topljivost soli u vodi, jer #K_ (sp) # dobiva se iz koncentracija iona u ravnotežnim reakcijama. Prema tome, veće koncentracije iona znače veću topljivost soli.

Kada pokušavate napisati jednadžbu za #K_ (sp) #, morate znati kako razbiti spoj u ione (identificirati monoatomske i poliatomske ione), koliko mola svakog iona se formira, i naboj na svakom ionu.