Što je galvanska ćelija?

Odgovor:

Elektrokemijska stanica koja proizvodi električnu struju iz redoks reakcije.

Obrazloženje:

Pogledajmo sljedeću redoks reakciju:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

To znamo iz oksidacijskih stanja #2# elektroni se prenose # Zn # do # Cu ^ (2 +) #.

Kada se ta redoks reakcija dogodi izravno, elektroni se također izravno prenose - što nije korisno ako želimo provesti električnu struju.

Galvanske stanice obično rješavaju ovaj problem odvajanjem reaktanata u dva pola stanice i povezuje ih kroz žicu.

Kada # Zn # i # Cu ^ (2 +) # su odvojeni, elektroni će teći # Zn # kroz žicu da dosegne # Cu ^ (2 +) #.

Ovaj protok elektrona stvorit će električnu struju, koja se može koristiti za rad!

Dvije polu-stanice u galvanskoj ćeliji su katoda i anoda.

• katoda je polučija koja prima elektrone.

  Za nas, to je bakrena polu-ćelija.

• anoda je polu-stanica koja daje elektrone.

  Za nas, to je cink polu-stanica.

Također je važno napomenuti da postoji solni most koji omogućuju protok iona u dvije polu-stanice.

Da nismo imali solni most, vidjeli bismo nakupljanje negativnog naboja u katodi i nakupljanje pozitivnog naboja u anodi. Ako se to dogodi, elektroni više neće moći teći od anode do katode.

Solni mostovi rješavaju ovaj problem dopuštajući pozitivne ione #Na ^ + # teče u katodu i slični negativni ioni # SO_4 ^ - (2-) # teći u anodu, zadržavajući naboje.