Odgovor:
Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija).
Obrazloženje:
Veliko pitanje!
Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?
Dobili ste vodik vezan za VRLO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika ... I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza ... poseban slučaj polariteta veze ... predstavljaju dipole kao ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju ... i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije. intermolekularna vodikova veza ", koja predstavlja POTENTNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule. I tako smo dobili normalne točke vrenja ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 &
Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?
Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve
Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?
Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se