Što je primjer problema prakse slobodne energije?

Većina problema s Gibbsovom slobodnom energijom vrti se oko određivanja spontanosti reakcije ili temperature na kojoj je ili reakcija spontana.

Na primjer, odredite je li ova reakcija spontana pod standardnim uvjetima; znajući da je promjena reakcije entalpija # DeltaH ^ @ = -144 # # "KJ" #, a njegova promjena u entropiji je # DeltaS ^ @ = -36,8 # # "J / K" #.

# 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) #

Mi to znamo # DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ # za standardne uvjete stanja, što podrazumijeva pritisak 1 atm i temperaturu od 298 K, Dakle

# DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -133 # #kJ "#

Ako #DeltaG ^ '' 0 #za reakciju se kaže da je spontana, tako da je ova reakcija spontana u standardnim uvjetima.

Odredimo za koje će temperature ova reakcija biti spontana. Drugim riječima, moramo pronaći temperaturu na kojoj reakcija prestaje biti spontana.

Reakcija više nije spontana kada #DeltaG> 0 #kada #DeltaH - T * DeltaS> 0 #, Tako, # DeltaH-T * DeltaS> 0 -> DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T #

Dobivamo # (- 144 * 10 ^ 3 "J") / (- 38,6 J / K) = 3732> T #, što znači da je ova reakcija spontana za bilo koju #T <"3731 K" #.

Evo poveznice na neke primjere Gibbsove slobodne energije;

www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/gibbs.html

Što je primjer problema prakse disocijacije kiseline i baze?

Titracija Izračunajte koncentraciju otopine oksalne kiseline (H_2C_2O_4) ako je potrebno 34,0 ml 0,200 M otopine NaOH da konzumira kiselinu u 25,0 ml otopine oksalne kiseline. Uravnotežena neto ionska jednadžba reakcije titracije je: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)

Što je primjer problema endotermne procesne prakse?

DUGI ODGOVOR. Ovdje su neka od pitanja koja možete dobiti u endotermičkom procesu: Imate sljedeću kemijsku reakciju: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Pružite objašnjenje zašto ova reakcija je endotermna (i konceptualna, i matematička); Je li ova reakcija spontana na 298 K? Ako ne, na kojoj temperaturi postaje spontano? Podatci: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO i DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Počnimo s matematikom kako bismo je uklonili s puta. Rečeno je da je reakcija endotermna ako je njezina promjena entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. Možemo izračunati

Koji je primjer problema prakse rješavanja problema?

Usporedba topljivosti šećera i kuhinjske soli (NaCl). Također možete pokušati pretražiti Sokratove (ili druge) web-lokacije za ključne riječi koje mogu povezati s odgovorom koji tražite. Prethodni detaljni sokratski opisi i linkovi su ovdje: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvataciji razlikuju