Problemi u praksi koji uključuju kovalentne spojeve uključuju nomenklaturu (imenovanje) i pisanje formule. Ovaj će se odgovor usredotočiti na nomenklaturu i pisanje formula za binarne kovalentne spojeve.
Problem 1. Navedite uobičajeni naziv za svaki od sljedećih kovalentnih spojeva.
a.
b.
c.
d.
e.
Problem 2. Upišite imena binarnih spojeva u zadatku 1 pomoću prefiksa.
a. dihidrogen monoksid
b. dušikov trihidrid
c. ugljikov tetrahidrid
d. dihidrogen dioksid
e. vodikov monoklorid
Problem 3. Napišite formule za sljedeće binarne kovalentne spojeve.
a. difosforni pentoksid Odgovor:
b. silicij tetrafluorid Odgovor:
c. dinitrogen trisulfid Odgovor:
d. sumporni heksaklorid Odgovor:
Kako riješiti ovaj problem korak po korak s primjenom integracije?
A) N (14) = 3100-400sqrt2 ~ ~ 2534 boja (bijela) (... |) N (34) = 3900-400sqrt2 ~~ 3334 b) N (t) = 400sqrt (t + 2) + 1500- 400sqrt2 Počinjemo rješavanjem za N (t). To možemo učiniti jednostavnom integracijom obje strane jednadžbe: N '(t) = 200 (t + 2) ^ (- 1/2) int N' (t) dt = int 200 (t + 2) ^ (- 1/2) dt Mogli bismo napraviti u-zamjenu s u = t + 2 za procjenu integrala, ali prepoznajemo da je du = dt, tako da možemo samo pretvarati t + 2 kao varijablu i koristiti snagu pravilo: N (t) = (200 (t + 2) ^ (1/2)) / (1/2) + C = 400sqrt (t + 2) + C Možemo riješiti za konstantu C jer znamo da N (0) = 1500: N (0) = 400sqrt
Koji je primjer problema prakse rješavanja problema?
Usporedba topljivosti šećera i kuhinjske soli (NaCl). Također možete pokušati pretražiti Sokratove (ili druge) web-lokacije za ključne riječi koje mogu povezati s odgovorom koji tražite. Prethodni detaljni sokratski opisi i linkovi su ovdje: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvataciji razlikuju
Zašto je ionsko vezanje jače od kovalentnog?
Ionska veza stvara mrežu višestrukih veza. Snaga jedne kovalentne veze zahtijeva više energije za lomljenje od jedne ionske veze. Međutim, ionske veze oblikuju kristalne mreže gdje se pozitivni ion može držati na mjestu s čak šest negativnih naboja. To čini ionsko vezanje jačim. Točka topljenja ionskog spoja bit će veća od točke taljenja kovalentnog spoja. Šećer će se rastopiti mnogo lakše nego reći sol (natrijev klorid). Međutim, kovalentne veze u šećeru sadrže više energije nego veze u soli. Na vruću ploču ispustite šećer s napajanjem i on će početi plamtjeti dok udara u vruću ploču. Ionske veze u soli lako se lome u vod