Što je Hessov zakon zbrajanja topline? + Primjer

Hessov zakon zbrajanja topline navodi da je ukupna promjena entalpije tijekom reakcije ista bez obzira na to odvija li se reakcija u jednom koraku ili u nekoliko koraka.

Na primjer, u gornjem dijagramu, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

U Hess's Law kalkulacijama, pišete jednadžbe kako biste uklonili neželjene tvari.

Ponekad morate preokrenuti jednadžbu da to učinite, a vi preokrenete znak # * H #.

Ponekad morate pomnožiti ili podijeliti zadanu jednadžbu, a vi činite istu stvar # * H #.

PRIMJER

Odredite toplinu izgaranja, # ΔH_ "c" #, od CS, s obzirom na sljedeće jednadžbe.

1. C (s) + O (g) - CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + OO (g) S02 (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Riješenje

Zapišite ciljnu jednadžbu, onu koju pokušavate dobiti.

CS (l) + 2O (g) CO2 (g) + 2SO2 (g)

Počnite s jednadžbom 3. Ona sadrži prvi spoj u meti (CS).

Moramo preokrenuti jednadžbu 3 i njezinu ΔH da stavimo CS. Na lijevu stranu. U nastavku dobivamo jednadžbu A.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Sada eliminiramo C (s) i S (s) jedan po jedan. Jednadžba 1 sadrži C (s), pa je zapisujemo kao jednadžbu B ispod.

B. C (s) + 0 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Koristimo jednadžbu 2 da bismo eliminirali S (s), ali moramo je udvostručiti da bismo dobili 2S (s). Također udvostručujemo # * H #, Zatim dobivamo jednadžbu C ispod.

C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Konačno, dodamo jednadžbe A, B i C kako bismo dobili ciljnu jednadžbu. Otkazujemo stvari koje se pojavljuju na suprotnim stranama strelica reakcije.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + 0 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

CS2 (1) + 30% (g) CO2 (g) + 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ

Nadam se da ovo pomaže.