Ako se utvrdi da uzorak LiF-a sadrži 7,73 x 10 ^ 24 Li + iona, koliko je grama LiF formula prisutno?

Odgovor:

Razmislite o tome u smislu Avogadrovog broja.

Obrazloženje:

Znamo da je litijev fluorid ionski spoj koji sadrži negativne fluoridne ione i pozitivne litijeve ione u omjeru 1: 1.

1 mol sadrži bilo koju tvar # 6.022 puta 10 ^ 23 # molekula i molarna masa za # LIF # je 25.939 # Gmol ^ -1 #, Pitanje je koliko molova # LIF # odgovara vašem iznosu?

Podijelite svoj broj molekula s Avogadrovim brojem.

# (7,73 puta 10 ^ 24) / (6,022 puta 10 ^ 23) = 12,836 mol #

Budući da litijevi ioni postoje u omjeru 1: 1, ta količina mola litijevih iona također odgovara broju molova tvari - # LIF #.

Stoga, da bismo pronašli masu u gramima, pomnožimo broj molova s molarnom masom kako bismo pronašli masu (prema # N = (m) / (M) *)

# N = 12,836 #

# M = 25,939 #

# m =? #

# 12.836 puta 25.939 = 332.9599 # grama

Što je u skladu s onim što vam je Wiley dao

Što je rješenje pitanja; Koncentracija vodikovih iona u uzorku soka od naranče je 2,0 × 10 ^ -11mol dm ^ -3. Što je njegov "pOH"?

"pOH" = 3.30 "pOH" = - log ([OH ^ -]) = - log (K_w / ([H ^ +])) K_w = 1 * 10 ^ -14 [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -11 "pOH" = - log ((1 x 10 ^ -14) / (2,0 x 10 ^ -11)) = 3,30

Izračunajte broj natrijevih iona i iona klora te ukupan broj iona u 14,5 g NaCl?

Evo što dobivam: 14,5 g NaCl je jednako 0,248 mol prema jednadžbi n = m / M Sada to znači 1,495 puta 10 ^ 23 molekula natrijevog klorida. To dobivamo ako umnožimo 0.248 mol s Avogadrovim brojem, 6.022 puta 10 ^ 23. To znači da količina molekula odgovara svakom od pojedinačnih iona. Dakle: broj natrijevih iona = broj kloridnih iona = 1.495 puta 10 ^ 23 iona Tako je ukupna količina iona dvostruko veća, 2.990 puta ukupno 10 ^ 23 iona.

Morska voda sadrži 65 x 10 ^ -3 g / L bromidnih iona. Ako su svi bromidni ioni pretvoreni da proizvode Br_2, koliko je morske vode potrebno za pripremu 1 kg Br_2? molim vas recite metodu.

15384.6156003L morske vode Znamo da morska voda sadrži (65xx10 ^ -3 "g bromidnih iona") / L Ako želite Br_2 slijedi reakcija Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No, ova reakcija se ne može dogoditi, ali to može biti pola reakcije. Ali ova reakcija se može dogoditi 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 desnafarpona "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Tako to kao stohiometrija 1 mol Br - reagira s 1 mol Br - da bi se formirao 1 mol Br_2 ili 2mol" Br "- reagira u 1 mol Br_2. Prvo izračunati količinu molova" Br "_2 nastalih kada 65xx10 "-3&q