Ako se 60 litara plina vodika na 546 K ohladi na 273 K pri konstantnom tlaku, koji će biti novi volumen plina?

Podaci:-

Početni volumen# = V_1 = 60 litara #

Početna temperatura# = T_1 = 546K #

Konačna temperatura# = T_2 = 273K #

Završni Vloume# = V_2 = ?? #

Sol:-

Budući da je pritisak konstantan i postavlja se pitanje o temperaturi i volumenu, tj.

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 litara #

Stoga je novi volumen plina # 30 litara #

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Pri temperaturi od 280 K, plin u cilindru ima volumen od 20,0 litara. Ako se volumen plina smanji na 10,0 litara, kakva mora biti temperatura da plin ostane pod konstantnim tlakom?

PV = nRT P je tlak (Pa ili Paskali) V je volumen (m ^ 3 ili metar kubnih) n je broj mola plina (mol ili mol) R je konstanta plina (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ili Joules) po Kelvinu po molu) T je Temperatura (K ili Kelvin) U ovom problemu množite V s 10.0 / 20.0 ili 1/2. Međutim, sve ostale varijable zadržavate iste osim T. Stoga trebate pomnožiti T s 2, što daje temperaturu od 560K.

Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol