Reagiraju li magnezij, aluminij i cink s vodom?

Odgovor:

Tipično ne, ali magnezij može malo reagirati s hladnom vodom i snažnije s vrućom vodom.

Obrazloženje:

U normalnim uvjetima niti jedan od njih ne reagira s vodom.

Sva tri metala su iznad vodika u seriji aktivnosti. Teoretski, svi su sposobni izmjestiti vodik iz vode, ali to se ne događa.

Čista magnezijeva vrpca ima blagu reakciju s hladnom vodom. Nakon nekoliko minuta na površini mu se polako stvaraju mjehurići vodika.

Reakcija ubrzo prestaje jer je nastali magnezij hidroksid gotovo netopljiv u vodi. Na površini magnezija formira barijeru i sprječava daljnje reakcije.

# "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg (OH)" _ 2 "(s)" + "H" _2 "(g)" #

Reakcija # "Mg" # je vidljivije u vrućoj vodi (vidi kako se indikator fenolftaleina koristi za detekciju reakcije u videu ispod).

Aluminij ne reagira s vodom, jer tvori čvrst zaštitni sloj aluminij oksida, # "Al" _2 "O" _3 #, na njegovoj površini. Zato koristimo aluminij za posuđe.

Cink ne reagira s vodom, jer i on tvori zaštitni sloj netopljivog cinkovog hidroksida, # "Zn (OH)" _ 2 #.

# "Zn (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Zn (OH)" _ 2 "(s)" + "H" _2 "(g)" #

Dole prikazani videozapis pokazuje što se događa kada se stavljaju uzorci bakra, cinka i magnezija # "HCl" #, hladnu vodu i toplu vodu.

Koja je temperatura koja oksidira cink u cink oksid ?????

To ovisi o tome koliko brzo ga želite oksidirati; s obzirom na dovoljno vremena, cink se, kao i većina metala, može oksidirati u zraku na sobnoj temperaturi.

Kalij je vrlo zapaljiv metal ako dođe u dodir s vodom. Kao što gori s vodom stvara kalijev hidroksid (KOH). Ako odvojite kalij od 50 grama KOH, koliko grama kalija biste imali?

Imali biste istu masu kalija kao što ste počeli !! Masa je konzervirana. "Mole kalijevog hidroksida" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Masa kalijevog metala" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g

Kako mogu uravnotežiti ove kemijske jednadžbe? Aluminij i klorovodična kiselina reagiraju u obliku aluminijevog klorida i vodikovog plina.

Boja (plava) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ova reakcija je između metala i kiseline koja obično rezultira u soli i oslobađanju plinovitog vodika. Neuravnotežena reakcija je Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. To je redoks reakcija, čije su polu-reakcije i postaju: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + otkaz (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + otkazati (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H "_2 (g) + 2&qu