Kao posljedica Avogadrovog zakona, različiti plinovi u istim uvjetima imaju isti broj molekula u istom volumenu.
Ali ne možete vidjeti molekule. Dakle, kako možete utvrditi zakon? "Istovjetnost" broja čestica?
Odgovor je: kroz eksperimente koji se temelje na različitoj težini različitih plinova. Da! u stvari zrak i drugi plinovi imaju težinu, jer su napravljeni od čestica.
Isti broj težih molekula ima veću težinu, dok jednak broj lakših molekula ima manju težinu.
Primjeri
I. Kamo ide vlažan zrak? Prema gore. Budući da sadrži više molekula vode (
II. Balon pun plina vodika ili helija je lakši od zraka, tako da će se dići u zraku. Avogadrov zakon može vas natjerati da letite.
III. Mješavina juhe zraka je lakša od istog volumena
IV. Čaša puna teških molekula
V. Litar sumporovog heksafluorida ima istu težinu od 5 litara zraka (jer su njegove molekule teže u istom omjeru prosječne molekule zraka). Slijedom toga, lagana posuda puna zraka plutat će na kadi
VI. Nakon što ste se dovoljno zabavili, možete isprobati praktični problem o Avogadrovom zakonu, kao što slijedi.
S obzirom da jedna litra vodika teži 0,0836 grama na 20 stupnjeva Celzijusa, dok litra helija, na istoj temperaturi, teži 0,167 grama, točno dvostruko. Ipak, atomi helija su četiri puta teži od atoma vodika, a ne dvostruki. Dakle, kako možete objasniti zašto je litra helija samo dvostruko teža od litre vodika, umjesto da je 4 puta teža? "
Riješenje, Plin vodik i nastao od "dvoatomskih" molekula (
1 litra
Koji je primjer problema prakse orbitalne vjerojatnosti?
To je malo teška tema, ali zaista postoje neka praktična, a ne pretjerano teška pitanja. Pretpostavimo da imate raspodjelu radijalne gustoće (također može biti poznata kao "orbitalni uzorak vjerojatnosti") 1s, 2s i 3s orbitala: gdje je a_0 (očito označen kao a na dijagramu) Bohrov radijus, 5.29177xx10 ^ -11 m , To samo znači da je x-os u jedinicama "Bohrovih radijusa", tako da ste na 5a_0, na 2.645885xx10 ^ -10 m. Jednostavnije je pisati ponekad kao 5a_0. Y-osa, vrlo labavo govoreća, je vjerojatnost pronalaženja elektrona na određenom radijalnom (prema van u svim smjerovima) udaljenosti od centra orbite
Koji je primjer problema polariteta prakse vezivanja?
Mogući primjer bi bio: jesu li voda i CO_2 nepolarni ili polarni? Da bi se odgovorilo na ovo, trebalo bi nacrtati Lewisove strukture, a iz toga se može dobiti molekularna geometrija kako bi vam onda rekla je li ona polarna ili nepolarna. Voda ima povijenu tetraedarnu geometriju koja je četiri vezna mjesta (dva usamljena para elektrona, dva atoma vodika) pa je dipolni moment vode veći od nule zbog razloga u zagradama. CO_2 s druge strane ima dipolni trenutak nule jer je njegova geometrija linearna, što znači da dvije molekule kisika leže lijevo i desno od kisika, čije se sile vuče međusobno poništavaju. Dakle, zaključiti da
Koji je primjer problema prakse rješavanja problema?
Usporedba topljivosti šećera i kuhinjske soli (NaCl). Također možete pokušati pretražiti Sokratove (ili druge) web-lokacije za ključne riječi koje mogu povezati s odgovorom koji tražite. Prethodni detaljni sokratski opisi i linkovi su ovdje: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvataciji razlikuju