Ionski spojevi nisu uvijek topljivi u bilo kojem polarnom otapalu. Ovisi o otapalu (ako je riječ o vodi ili drugom manje polarnom otapalu), bilo da su topljivi ili ne.
Isto tako, ionski spojevi sastavljeni od malih veličina iona i / ili iona s dvostrukim ili trostrukim nabojem i kationi sličnih dimenzija aniona, često su netopljivi u vodi.
Kada se dogodi da je ionski spoj zapravo topljiv u polarnom otapalu kao što je voda, to je vrijedno objašnjenja, jer je elektrostatička privlačnost između pozitivnih i negativnih iona toliko jaka da jednostavni ionski spoj kao kuhinjska sol zahtijeva temperaturu od 801 ° C. da se otopi.
Visoka energetska opskrba potrebna je za demontažu ionske rešetke koja se zove entalpija rešetke, Ova energična "isplata" djelomično se kompenzira zbog "dobitka" energije entalpija solvatacijekoji proizlaze iz privlačenja između svakog iona i mnogih molekula otapala koje ga mogu okružiti svojim suprotnim polaritetima.
solvatirani ion može biti okružen s nekoliko ljusaka molekula otapala, ovisno o njegovom naboju i veličini (ako "goli ion" ima visok naboj i malu veličinu, nosit će veći "oblak" molekula otapala).
Većina ionskih tvari se otopi u vodi endotermički, tj. Spontano oduzimajući toplinsku energiju iz otapala i okoline. To je dokaz da je entalpija rešetke veća od entalpije solvatacije.
Stoga je drugi odlučujući čimbenik nužan da bi se objasnila topljivost ionskih tvari i odgovorilo na pitanje. Ovo je statistički ili "entropijski faktor". Rastvaranjem tvari dolazi do povećanja entropije ili" slučajnosti "gibanja, energija, položaja, što je posljedica prijelaza iz vrlo uređene strukture čvrste rešetke u neuređenu strukturu tipa plina - otopine. Struktura mješavine ima veću statističku vjerojatnost (mjereno brojem ekvivalentnih konfiguracija ili "mikrostanica" koje odgovaraju istom "miješanom" makrostatu) od nepomešanog makrostata.
Uvijek postoji povećanje entropije, svaki put se kristalinična krutina otapa u otapalu, i to je ista vrsta preferiranog procesa koji se događa s isparavanjem, sublimacijom ili difuzijom.
Ionski spoj se konačno otapa u otapalu ako je doprinos entropije dovoljan da kompenzira gubitak entalpije koji prati otapanje.
To se može kvantitativno prevesti u kriterij za spontano otapanje: "
gdje
Obrnuto, oni spojevi koji se sami rastvaraju egzotermički (
Što su ionski spojevi? + Primjer
Ionski spoj nastaje kroz elektrokemijsku privlačnost između pozitivno nabijenog metala ili kationa i negativno nabijenog nemetala ili aniona. Ako su naboji kationa i aniona jednaki i suprotni, privući će se međusobno poput pozitivnog i negativnog pola magneta. Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij kationom Ca ^ (+ 2). Klor je halogen u 17. stupcu ili skupini p5. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan
Zašto vlada ne može na bilo koji način kazniti bilo koga tko sumnja na zločin? Zašto uopće mora dokazati krivnju?
Zato što je naš pravosudni sustav postavljen na ideju kontradiktornog sustava. Naš sustav suđenja temelji se na 6. amandmanu koji samo po sebi odgovara na vaše pitanje: Šesti amandman sadrži pet načela koja utječu na prava okrivljenika u kaznenom progonu: pravo na brzo i javno suđenje, pravo na suđenje nepristran žiri, pravo da bude obaviješten o optužbama, pravo na suočavanje i pozivanje svjedoka i pravo na odvjetnika. Osim toga, teret dokazivanja da je zločin počinjen, uvijek leži na državi. To jest, država mora pružiti razumne dokaze da je optuženi kriv za optužbu. Obrnuto, obrana ima jednaku mogućnost da dokaže nevinos
Kako se uspoređuju ionski i molekularni spojevi u smislu vrelišta?
Jonski spojevi imaju više točke vrenja. Privlačne sile između iona su mnogo jače od onih između kovalentnih molekula. Potrebno je oko 1000 do 17 000 kJ / mol za odvajanje iona u ionskim spojevima. Potrebno je samo 4 do 50 kJ / mol da se odvoje molekule u kovalentnim spojevima. Veće privlačne sile uzrokuju da ionski spojevi imaju veće točke vrenja. Na primjer, natrijev klorid kipi na 1413 ° C. Octena kiselina je molekularni spoj s gotovo istom molekularnom masom kao i NaCl. Vrije na 118 ° C.