Ovaj se proces naziva odvajanje,
Natrijev klorid u vodi tvori otopinu natrijevog klorida. Budući da otopina natrijevog klorida može provesti struju, ona je elektrolitička otopina, a NaCl je elektrolit. Sljedeći dijagram ilustrira disocijaciju iona natrija i klorida kada se otopi u vodi.
Primarni razlog što su natrijevi ioni manji od atoma natrija je taj da ion ima samo dvije ljuske elektrona (atom ima tri). Neki izvori sugeriraju da ion postaje manji budući da jezgru povlači manje elektrona. Komentari?
Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru per se povlači manje elektrona, smanjuje se jer ima manje odbijanja elektrona i time manje štita za elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru. Drugim riječima, učinkovito nuklearno punjenje, ili Z_ "eff", povećava se kada su elektroni uklonjeni iz atoma. To znači da elektroni sada osjećaju veću privlačnu silu iz jezgre, stoga su povučeni jače i veličina iona je manja od veličine atoma. Odličan primjer tog principa može se vidjeti u izoelektronskim ionima, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali imaju različite atomske brojeve. Svi gore navedeni ioni
Dupini prave zvukove u zraku i vodi. Koji je omjer valne duljine njihovog zvuka u zraku i njegove valne duljine u vodi? Brzina zvuka u zraku iznosi 343 m / s, au vodi 1540 m / s.
Kada val promijeni medij, njegova frekvencija se ne mijenja kako frekvencija ovisi o izvoru, a ne o svojstvima medija. Sada znamo vezu između valne duljine lambda, brzine v i frekvencije nu vala kao, v = nulambda Or, nu = v / lambda Ili, v / lambda = konstanta Dakle, neka je brzina zvuka u zraku v_1 s valnom duljinom lambda_1 i v_2 i lambda_2 u vodi, Dakle, možemo pisati, lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1540 = 0,23
Zašto se otopljene tvari bolje otope u vrućoj vodi?
Topljivost Topljivost otopljene tvari definira se kao maksimalna količina otopljene tvari koja se može otopiti u otapalu. To je funkcija temperature. Većina otopljenih tvari ima pozitivan odnos prema temperaturi. Postoje i neke iznimke. Kada povećate temperaturu povećavate gradijent koncentracije i tako otapanje postaje brže.